化学中化合价升高的是氧化剂还是还原剂
氧化剂化合价升高还是降低，发生什么反应？如果从化合价变化的角度来说是没错的。氧化剂降得还，还原剂升失氧。但是如果严格来说，氧化剂并不能升高或者降低化合价，降低或。
氧化剂是化合价升高还是降低 记住一句话：失升氧，得降还.在氧化还原反应中，必定有物质被氧化，有物质被还原.对于前半句话“失升氧”，失去电子的元素化合价升高，并发生氧化反应，也就是被氧化；“得降还”，得到电子的元素化合价降低，并发生还原反应.
怎样判断还原剂失去电子，氧化剂得到电子？ 从化合价上看，还原剂失去电子表现的是化合价的升高，氧化剂得到电子表现是化合价的降低。化合价定义：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的.比如，一个钠离子一定是和一个氯离子结合.而一个镁原子一定是和2个氯原子结合.如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构.也就不能形成稳定的化合物.化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的.学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定.另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零.化合价—原子形成化学键的能力.注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来.就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”.例如Zn、C、H2等.记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本.失电子者被氧化，得电子者被还原.失电子者还原剂，得电子者氧化剂.氧化剂 还原剂，相依相存永不离.记法2：升失。
化合价升高是被氧化还是被还原 化合价升高2113，被氧化，发生氧化反应，作还5261原剂，生成氧化产物。41021、氧化剂1653：氧化还原反应中得电子（或者电子对偏向）的物质2、还原剂：氧化还原反应中失电子（或者电子对偏离）的物质3、被氧化：在氧化还原过程中，还原剂化学价升高的过程。4、被还原：在氧化还原过程中，氧化剂化学价降低的过程。5、氧化性：在氧化还原反应中，物质（元素，离子）具有的得到电子的性质或能力6、还原性：在氧化还原反应中，物质（元素，离子）具有的失去电子的性质或能力。7、氧化还原反应中的电子守恒定律：电子守恒是指氧化剂得到的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等，即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。扩展资料化合价的求法：化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。一般讲，有下述几种求法：化学式或根式1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数3、根据正、负。
氧化剂化合价升高还是降低 发生什么反应 记住一句话：失2113升氧，得降还。解释：在5261氧化还原反应中4102，必定有物质被氧化，有物质1653被还原。对于前半句话“失升氧”，失去电子的元素化合价升高，并发生氧化反应，也就是被氧化；“得降还”，得到电子的元素化合价降低，并发生还原反应。举个例子：zn+2hcl=zncl2+h2↑在该反应中，金属zn失去2个电子，化合价升高（0→+2）发生氧化反应；h得到两个电子，化合价降低（+1→0），发生还原反应。
