二甲醚是一种重要的清洁燃料．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．主要的三步反应如下：①2H （1）①2H2（g）+CO（g）？CH3OH（g）△H=-91.8kJ？mol-1②2CH3OH（g）？CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ？mol-1③CO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ？mol-1由盖斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）？CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4 kJ？mol-1，故答案为：3H2（g）+3CO（g）？CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4 kJ？mol-1；（2）3H2（g）+3CO（g）？CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4 kJ？mol-1，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，反应是放热反应，反应前后气体体积减小的反应，要提高CO的转化率，平衡正向进行．a．升高温度，平衡向逆反应方向进行，故a不符合；b．降低温度，平衡向吸热方向进行，向正反应方向进行，故b符合；c．增大压强，平衡向体积缩小的方向进行，正反应方向为体积缩小的方向，故c符合；d．减小压强，平衡向体积增大的方向进行，逆反应方向为体积增大的方向，故d不符合；e．缩小体积，压强增大平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故e符合；f．增大CO的浓度，提高氢气转化率，一氧化碳转化率减小，故f不符合；g．增大CO2的浓度，增大生成物浓度平衡向逆反应方向进行，一氧化碳转化率减小，故g不符合；故选b、c、e；（3）①某。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H （1）a．降低温度，反应速率减慢，故a不选；b．加入催化剂不能使平衡移动，故b不选；c．缩小容器体积相当于加压，反应物，生成物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，二甲醚的产率提高，故c选；d．增加H2.
工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：①2H2（g （1）已知①2H2（g）+CO（g）？CH3OH（g）△H=-90.8kJ？mol-1②2CH3OH（g）？CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ？mol-1③CO（g）+H2O（g）？CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ？mol-1据盖斯定律，①×2+②+③得：3H2（g）+3CO（g）？CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ？mol-1故答案为：3H2（g）+3CO（g）？CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ？mol；（2）A、因△H，升温时平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误；B、加入催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，平衡不发生移动，故B错误；C、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故C正确；D、增大CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO的转化率降低，故D错误；E、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故E正确．故答案为：CE；（3）此时的Qc=c(CO2)×c(CH3OCH3)c2(CH3OH)=0.6×0.60.442=1.86，故未达到平衡，反应向正向进行，v（正）＞v（逆）；将上表中的浓度可知，CH3OH的起始浓度为0.44+0.6×2=1.64，设CH3OCH3的浓度增大了x，则有2CH3OH（g）？CH3OCH3（g）+H2O（g）起始（mol/L）1.64 0 0转化（mol/L）2x x x平衡（mol/L）1.64-2x x xK=c(CO2)×c(CH3OCH3)c2(CH3OH)=x2(1.64？2x)2=400x=0。.
