已知氧化性 解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2＞＞I2，可推知下列未知反应可以进行：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(Cl2过量时)答案：(1)①溶液由无色变为蓝色 ②溶液蓝色褪去&n.
已知氧化性：Cl CA项中过量氯水将I－氧化为，错误；B项中FeCl 2 与碘水不反应，错误；可将I－氧化为I 2，C项正确；D项中氯水先将I－氧化为I 2，其水溶液为棕黄色，错误。
（1）已知氧化性BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞I2．现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液生成I2，溶液变蓝色，当氯水过量时I2被氧化为IO3-，所以溶液褪色，故答案为：KI淀粉溶液变蓝色；溶液褪色；（2）将饱和氯水逐滴滴入KI.
已知氧化性：Cl A、由于过量氯水可以氧化碘单质，所以无法判断溶液中是否有I-，故A错误；B、依据氧化性顺序，离子还原性强弱为：I-＞Fe2+；所以加入少量的氯水先与碘离子反应，故B正确；C、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子与盐酸反应.
化学 这个问题是必须要使用到离子的氧化性顺序的，结论与楼上的结果是一致的，即先变蓝而后褪至无色，但楼上原理是错误的，结合题干分析如下：1。饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中。
已知氧化性： B
已知氧化性：Cl A、已知氧化性：Fe3+>；S，则Fe3+能氧化S2-，Fe可以和S在加热条件下生成FeS，故A错误；B、根据H2S+Cl2═2HCl+S↓可知氧化性是Cl2>；S，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；C、已知氧化性：Fe3+{%>；%.
