是高手的进来看看。 设镁的质量是xMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 2x 0.4g24/x=2/0.4x=4.8g4.8g/5g=96%答：镁的质量分数是96%
若用5克表面已氧化(变成氧化镁)的镁带，跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中的单质镁的
求一科学作业本的答案5克表面部分氧化(变成MgO)的镁带，跟足量稀盐酸反应，生成氢气0.4克，改镁带中单质镁带的质量分数是多少？(请你们帮帮莪还要写出步骤和答案？
若用5g表面部分已氧化的镁带跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4g，则该镁带中单质镁的质量分数是______． 设镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 2x 0.4g242＝x0.4gx=4.8g该.
用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带，更足量稀硫酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质镁的质
5克表面部分氧化的镁带，跟足量稀盐酸反映，生成碳酸钠反映，生成氢气0.4克， 题目打错了 反应前没有钠元素和碳酸根怎么会生成碳酸钠应该是生成氯化镁设单质镁单质X克反应方程式是Mg+2HCL=MgCl2+H224 2X 0.4所以X=1.2所以该镁带中单质镁质量分数=1.2/5*100%24%
现有一条5g表面已经部分氧化（变成MgO）的镁带，跟一定量的稀盐酸恰好完全反应，。 现有一条5g表面已经部分氧化（变成MgO）的镁带，跟一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求镁带在变质前的质量． 4.92 g【解析】设镁带中单质镁的质量为x．Mg+2HCl=。
5克表面部分氧化（变成MgO）的镁带，跟足量稀盐酸反应，生成 题目没完呀两个反应 镁与稀盐酸反应 氧化镁与稀盐酸反应分别写出化学方程式，应该就会算了的
5克表面部分氧化的镁带，跟足量稀盐酸反应，生成氢气4克，则该镁带中单质镁得质量分数是多少？ 是生成0.4克H2吧设生成0.4克H2需要X克镁Mg+2HCl=MgCl+H224-2X-0.4X=4.8克则该镁带中单质镁得质量分数是：4.8/5=96%
