在氢原子里，有一个电子和一个质子，试计算在氢原子里电子和质 视作点电荷.静电力F=k（q1q2）/r方.F=8.2*10负8（k=9*10的9次方）万有引力F=3.6*10负47很明显静电力大
惰性气体是什么意思？
在原子的K壳层中，电子可能具有的四个量子数是（2，1，0，-1/2），为什么不对？ K层的主量子数是1，不是2.
在原子的L壳层中，电子可能具有的四个量子数(n，l，m1，Ms)是？ L层，就是n=2l(角量子数)表示原子轨道(或电子云)的形状；决定电子能量的次要因素.取 值：0，1，2，3，…，(n-1)等光谱符号：s，p，d，f，…，等所以是0，1m(磁量子数)决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向.取值：0，±1，±2，…，±l，m值受l值的限制，m可有(2l+1)种状态所以是0，±1自旋量子数(ms)它是描述核外电子的自旋状态的量子数.取值：+1/2和-1/2所以可能的数值是（2，0，0，+1/2）（2，0，0，-1/2）（2，1，0，+1/2）（2，1，0，-1/2）（2，1，1，+1/2）（2，1，1，-1/2）（2，1，-1，+1/2）（2，1，-1，-1/2）
多电子原子核外电子的分布形成若干壳层，K壳层离核最近，L壳层次之，M壳层更次之，…，每一壳层中可容纳
氢原子k壳层中，电子可能有的量子数(n，l，m，s)是？ 对于给定的l，m=l、l-1、l-2…0…-l+1、-l，所以，l=0时，只能是m=0，不可能m=-1，所以，(1，0，0，0.5)可能，.(1，0，-1，0.5)不可能.设主量子数为n、角量子数为l、磁量子数为m，自旋量子数s，还有一个相关的量子数叫径向量子数，设为n'.n'表示波函数在径向的波节的数目，它越大代表电子离核的平均距离越大，相应的电子的能量也越大，n'可取任意非负整数.l几乎正比于电子绕核轨道的角动量的大小，一般它越大，电子的能量也越大（氢原子是唯一的例外）.n=n'+l+1，它越大（综合了离核越远和角动量越大这两种因素），则能量也越大.对于给定的n，l=n-n'-1=0、1、2…n-1.m表示轨道角动量在外加磁场方向上的投影分量的可能的大小（正负号仅表示投影方向与磁场相同或相反）.对于给定的l，m=l、l-1、l-2…0…-l+1、-l.s表示自旋角动量在外加磁场方向上的投影分量的可能的大小，它只能取-1/2与1/2这两个值，且与n、l、m无关.
所有的元素原子壳层结构都可以用MATLAB模拟吗？如果能行，它与氢原子壳 原子壳层结构原子壳层结构 atomic shell structure 关于原子内电子排布的一种简化模型.原子内带正电的密实部分集中于一个很小的核，带负电的电子分布于核外，中性原子的核外电子数等于原子序数Z.Z个电子在核外如何分布是物理学和化学感兴趣的问题.按照量子力学，原子内的电子可处于各种可能的定态，电子的运动状态由n、l、ml、ms4个量子数描述.这4个量子数的取值规则是主量子数取正整数1、2、3、4、5…；对于每个n，角量子数l可取0、1、2、…n－1，共n个值；对于每个l，磁量子数m可取－l、－l＋1、…、l，共2l＋1个值，自旋磁量子数ms取，或-.具有相同主量子数n的电子构成一个壳层，相同n按不同l又分为若干个支壳层，对应于l＝0、1、2、…的支壳层分别用s、p、d、t表示.原子核外电子的排布遵从两条规律：①泡利不相容原理.原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数.由此可确定原子内每个支壳层可容纳的电子数为2l＋1个，每个壳层可容纳的电子数为2n2个，对于第1、2、3、4等壳层可容纳的电子数分别为2、8、18、32、50.②能量最低原理.电子尽可能先填充能量较低的状态，各状态能量高低的顺序可由经验规律 n＋0.7l值的大小加以判断.由此可以确定随着原子序数增大，核外。
