1、下列说话中正确的是 1.，C；2.B、C3.A4.C 解释：1.(A)应该是强氧化剂和强还原剂易发生氧化还原反应，两者之间的电势差大，换句话说反应的趋势越大；（B）Cl-—Cl2，由-1到0价，是被氧化（C）HgCl2—HgO2，+2—+1，Hg被还原（D）I-、Br-、.
过氧化氯对人体有无危害，频繁接触吸入会产生什么危害？ 二氧化氯（ClO2）是汉弗莱·戴维于1811年发现的。根据浓度的不同，二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，分子量67.45，具有与氯气相似的刺激气体，760mmHg时沸点11℃，熔点－59℃，比重为3.09g/L。空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但在水溶液却是十分安全的。二氧化氯在水中的溶解度是氯的5倍，20℃、10kpa分压时达8.3g/L，在水中溶解成黄色的溶液。与氯气不同，它在水中不水解，也不聚合，在PH2-9范围内以一种溶解的气体存在，具有一定的挥发性。二氧化氯（ClO2）中含氯52.6％，Cl＋1→CL＋4的氧化过程中有5个电子转移，故其当量有效氯为52.6％×5＝263％，这表明ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍左右。ClO2与Cl2很大的不同是ClO2是一种强氧化剂，而不是氯化剂，不产生氧化反应。因此，二氧化氯与酚反应不产异味很大的氯苯酚，二氧化氯与腐殖质及有机物反应几乎不产生发散性有机卤化物（TOX），不生成并抑制生成有致癌作用的三卤甲烷（THM），二氧化氯不与氨及氨基化合反应。二氧化氯作为一种强氧化剂，它能有效破坏水体中的微量有机污染物，如苯并芘、葸醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氢及有机硫化物、氧化有机物时不发生氯代反应。由于ClO2高效、安全。
高中各离子氧化性比较如三价铁二价铁氯离子等等 不要背啊，记住氧化还原反应之后的产物，是“强氧化剂制弱氧化剂”62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333337383339，“强还原剂制弱还原剂”，如铝可以置换铁，铁可以置换铜举例！氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2>；S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。还原性：S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+，Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2，C，Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2，H2O2，Fe2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au原子还原。
同样都是强氧化剂，为什么氧单质在地球上普遍存在，而氯单质则根本不存在呢？都是单质都不稳定啊为什么？ 氧是强氧化剂，但单质氧并不算太活泼，是因为单质氧是以两个氧原子组成的分子态氧。氧原子的外层电子数是6个，与另外一个氧原子的两个电子组成两个共价键后，两个氧原子的外层电子数同为8个，就达到了一个原子的外层电子稳定结构。所以，单质氧在常温下是稳定的，并不表现出有多强的氧化性。但如果把氧的双原子分子打开，成为原子态的氧，它就会表现出极强的氧化性。如过氧化氢（双氧水）就是如此。而氯不同。氯的外层电子数是7个，即使其单质同为两个原子组成的双原子分子，但由于两个原子之间很难形成稳定的共价键，使单质氯也能表现出极强的氧化性。氮元素又不同。氮原子外层电子数为5，当两个原子相遇时，各拿出3个电子，共同组成3个共价键，两个原子的外层电子数就都是8个，也稳定了。而且原子间有三个化学键，很“结实”，不易打破，所以氮是非常稳定的元素，是惰性的。其实，要想真正搞清楚一种元素是否稳定，还是要从原子的结构入手。这就涉及到量子不相容原理。简单地说，在这里可以理解为：在一个原子中，不能同时存在两个状态完全相同的电子。某种元素的所有化学性质，都源于此。
实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na 实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法。
强酸，强碱，强氧化剂，强还原剂都有哪些
氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7． （1）氯化钾为离子化合物，是由钾离子与氯离子通过离子键形成，电子式为：；根据题意氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和高氯酸可知，高氯酸钾稳定性强于氯酸钾，即：KClO3，故答案为：；KClO3；（2）高氯酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯化氢中的氯离子，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑①，氯气与热的氢氧化钠发生反应：6NaOH+3Cl2△.5NaCl+NaClO3+3H2O②，①×3+②得：NaCl+3H2O 电解.80℃NaClO3+3H2↑；电解消耗了117gNaCl的物质的量=117g58.5g/mol=2mol，设生成NaClO为xmol，生成为NaClO3mol，则：x+y=2，电路中转移的电子为10.4mol，则：2x+6y=10.4，解得：y=1.6mol，x=0.4mol，依据原子个数守恒，如果氯化钠全部转化为NaClO3，则NaClO3的物质的量为2mol，所以NaClO3的产率1.6mol2mol×100%80%；故答案为：NaCl+3H2O 电解.80℃NaClO3+3H2↑；80%；（4）电解NaClO3生成高氯酸钠，阳极氯酸根离子失去电子生成高氯酸根离子，电极反应式为：ClO3-2e-+2OH-=ClO4-+H2O；故答案为：ClO3-2e-+2OH-=ClO4-+H2O；（5）。
氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则 （1）氯化钾为离子化合物，是由钾离子与氯离子通过离子键形成，电子式为：；根据题意氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和高氯酸可知，高氯酸钾稳定性强于氯酸钾，即：KClO3，故答案为：；KClO3；（2）高氯酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯化氢中的氯离子，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑①，氯气与热的氢氧化钠发生反应：6NaOH+3Cl2△.5NaCl+NaClO3+3H2O②，①×3+②得：NaCl+3H2O 电解.80℃NaClO3+3H2↑；电解消耗了117gNaCl的物质的量=117g58.5g/mol=2mol，设生成NaClO为xmol，生成为NaClO3mol，则：x+y=2，电路中转移的电子为10.4mol，则：2x+6y=10.4，解得：y=1.6mol，x=0.4mol，依据原子个数守恒，如果氯化钠全部转化为NaClO3，则NaClO3的物质的量为2mol，所以NaClO3的产率1.6mol2mol×100%80%；故答案为：NaCl+3H2O 电解.80℃NaClO3+3H2↑；80%；（4）电解NaClO3生成高氯酸钠，阳极氯酸根离子失去电子生成高氯酸根离子，电极反应式为：ClO3-2e-+2OH-=ClO4-+H2O；故答案为：ClO3-2e-+2OH-=ClO4-+H2O；（5）。
氯离子有还原性，三价铁离子有氧化性，为什么他俩不会发生氧化还原反应 并不是一种物质有氧化性，另一种物质有还原性就能发生氧化还原反应的.还要看相对强弱.氧化还原反应发生的要求是两强制两弱，即：氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物.这样的反应才能发生.因为铁离子氧化性弱于氯气，故铁离子不能与氯离子反应；因为铁离子氧化性弱于溴单质，故铁离子不能与溴离子反应；因为硝酸氧化性弱于氯气，硝酸不能与氯离子反应.
