气态氢化物的沸点怎么比较？ 同主bai族元素的气态氢化物的沸du点，从上zhi到下，逐渐升高；但氮、dao氧和氟的回气态氢化物的沸点反应，答比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等
解释：气态氢化物与最高价氧化物的对应水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征 不对，除此之外，S的气态氢化物H2S和最高价氧化物SO3对应的水化物H2SO4可以反应生成S单质，SO2和水反应式如下H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 1、热2113稳定性与原子半径，原子间化学键强弱相关5261。原子半径越大，原子之4102间的化学键越弱越容1653易分解，即热稳定性越小。同周期元素的气态氢化物（自左向右）的稳定性逐渐增强；同主族元素的气态氢化物（自上向下）氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料1、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。2、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-熔点参考资料来源：-沸点
N的气态氢化物比S的气态氢化物稳定？可是N的非金属性和S的非金属性都弱于O，这怎么比较呢 N的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，一般情况下在元素周期表中N和S这种方向的元素是不好比较的，所以要通过实验来说明
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，依次增多；还原性强弱关系：Na＞Mg＞Al，元素原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强，故A正确；B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，非金属性P，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，故B正确；C．C、N、O是同周期从左到右排列的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；D．金属性Na，元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强，故D错误．故选：AB．
18电子的物质有哪些？包括单质和化合物 18电子的物质有： 18电子的物质有：单质 Ar F2 无机气态氢化物：HCl H2S PH3 SiH4 其他无机物：H2O2 H2NNH2 有机物：C2H6 CH3F CH3OH 原创性回答，如果认可我的回答，请。
下列元素性质的递变规律正确的是（ ） 考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；B、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，同周期第ⅡA族大于第ⅢA族；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；D、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径Be＞B＞C＞N，故A错误；B、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，第一电离能：Be＞Mg＞Na，故B错误．C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此O＞N、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此O＞S、N＞P，所以电负性：O＞N＞S＞P，一般来说，元素非金属性越强电负性越小，故C正确；D、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，C＞Si，则气态氢化物的稳定性：NH3＞CH4，NH3＞PH3，CH4＞SiH4，故D错误．故选：C．本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．
