有机物的碳原子轨道的杂化类型怎么算？ 判断方法如下：一、分子构型四面体、三角锥的为sp3，平面或三角形的为sp2，直线型的为sp二、键角109.5度左右的为sp3，120左右的为sp2，180度左右的为sp三、数西格玛键4个西格玛键为sp3，3个为sp2，2个为sp
请问怎样判断有机化合物中碳原子的轨道杂化类型？ 形成单键的为sp3杂化，形成双键为sp2，三键为sp
如何判断有机化合物中每个碳原子的杂化轨道类型 表面上看，有双键的是sp2，有三copy键的是sp，只有单键的是sp3深沉点的是：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，知两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每道个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。
如何在有机化合物中判断碳原子的杂化类型？ 有个不太正规的想法：看该碳原子形成的σ键的数量。如烷烃和醇中碳原子都是形成了四个σ键，所以全是sp3杂…
