选修4化学第一章题目 同学！我把思路给你 你自己计算好吗 这个计算太 麻烦了 而且在电脑上~同学 我告诉你你设氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷 质量都是1 然后 在分别换成物质的量 然后 在乘以燃烧热 。
高二化学选修4的题目 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出 X kJ热量。单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol，写出C(s）和O2(g）反应生成CO的热化学方程式_方程式我会写，。
高二化学选修4试题 化学选修4测试题（1）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.考试用时120分钟.满分为150分.注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-642．第I、II卷答案务必写在答题卷上.第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、下列说法正确的是()A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡。
热化学方程式和普通化学方程式的区别 人教版2113化学选修四上有明确的定义，5261能够表示化学反应热效4102应的化学方程式叫做热化学方程式。1653普通化学方程式只是描述了化学反应在物质上的变化结果，并标明其条件。在书写热化学方程式的时候，我们更注重能量与物质状态的变化，信息量比普通化学方程式要多得多，也更加严谨。在书写时，热化学方程式需要标明反应热和物质的状态，其他的与普通化学方程式一致。再者，热化学方程式的基础是盖斯定律，即“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）”。由于化学反应的过程伴随着能量的变化，因此热化学方程式就显得极其重要。在高中阶段，热化学方程式的出现频率远远高于普通化学方程式，常常出现于图形题，因此选修四必须要学好。
选修4所有化学方程式 非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）1，氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22．还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成。
高二化学选修4的题目
人教版化学选修4知识点总结 笔记形式 高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热.用符号Q表示.(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.Q＞0时，反应为吸热反应；Q时，反应为放热反应.(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q＝－C(T2－T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1.反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示.(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物).(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH。
谁有化学选修4前两章的难题 马上考试 急需经典题目复习 20、在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2？8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：反应混合物呈糊状的原因是。（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。21、接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）⊿H。（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行。22、在一定条件下，xA+yB zC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”）（4。
