氧化还原反应如何计算得失电子数 反应物元素的系数乘以数字再乘以化合价减去生成物的.正为失电子 负为得电子
氧化还原反应得失电子 1.计算方法：得电子数=元素化合价降低数*原子个数 失电子数=元素化合价升高数*原子个数.-原子个数=系数*小角码2.举例说明：2KClO3.=.2KCl.+.3O2 得电子数：-氯元素由+5价降低到-1价，每个氯原子化合价.
氧化还原反应怎样计算得失电子数，好象是乘以前面的系数什么的怎么整 单个原子得到电子数*原子个数+单个原子得到电子数*原子个数+…因为在氧化还原反应中，得电子的不一定是同种原子，简单的来说，就是这样
氧化还原反应中得失电子数计算 楼上说的很对，你的疑问是2113电子转移为什5261么是五个，我们就来假设一下4102，电子转移不是五个。楼主想到1653的可能是3分子氯气中的6个氯全由氯化氢转变而来，而一分子氯酸钾正好得六个电子生成产物中的一份子氯化钾，得失电子都是六个正好守恒，是吗？这种情况是不可能的。整个反应中变价元素只有氯，为了分析简便，我们把其他元素省掉，这样方程式就变成Cl(+5)+6Cl(-1)=Cl(-1)+6Cl(0)怎么样，这下是不是明白了？如果你让六个负一价氯全变成零价，产物中的那一个负一价氯的空位还要由正五价的氯来填补，这样是不是很麻烦？如果一开始只让五个负一价氯变成零价，留下一个氯填补产物中负一价的氯，这样正五价的氯是不是就不用走那么远，直接变零价不就可以了吗？换一种方法说，如果我们让6个负一价氯失六个电子，比实际情况多失一个电子，那正五价氯是不是也要比实际情况多得一个电子才能变负一价？这是不是费两遍事，我们只要简简单单转移五个就够了，又何必绕远转移六个？还是那句话，氧化还原要多思考才能明白。双线桥没办法在这个问答界面里画，跟你简单说一下，从KCLO3拉一条线桥指到氯气那里，上面标上“得5e-×1，被还原”，再从氯化氢那里拉一条线桥指到氯气那里，标上“失e-×5，被氧化”
