非金属性和氧化性有什么必然联系么？
氧化性强弱与非金属性强弱有关吗
金属性是不是还原性？非金属性是不是氧化性？有什么区别吗？ 注意概念适用的范围：金属性和非金属性是针对元素而言的，而还原性和氧化性是针对物质来说的。一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。
氧化性，还原性与金属性，非金属性的关系？
氧化性与非金属性、还原性与金属性有什么区别？ 氧化性、还原性是指物质得失电子的情况，得电子体现氧化性，失电子体现还原性，而具体得失电子是由组成物质的某种元素来体现；而金属性与非金属性指元素的原子得失电子能力，得电子能力体现非金属性，而失电子能力体现金属性.从上述描述看：两组概念似乎一样，都是描述元素得失电子情况，但仔细对比分析，两者还是有区别的.打个比方说，“氯单质的氧化性比溴单质强”、“氯离子的还原性比溴离子强”、“氯元素的非金属性比溴元素的非金属性强”，这些说法是正确的.而说“氯元素的氧化性比溴元素的氧化性强”则是错误的.
非金属性是不是就是氧化性？ 楼层：1[思路分析]一些基本知识非金属性的比较应该基于电子亲合能数据判断，通常我们说的是电负性的强弱，这实际上说是电负性的强弱是不准确的，电负性包括电子亲合能和电离能，起决定作用的是电子亲合能.一般情况下，非金属性越强，①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱，④气态氢化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氢氟酸<；氢氯酸<；氢溴酸<；氢碘酸）⑤单质的氧化性越强，（如氧化性：F2〉Cl2>；Br2>；I2），⑥对应离子的还原性越弱(如离子还原性F-同主族元素从上到下性质递变，非金属性逐渐减弱，非金属性：F＞Cl＞Br＞I同主族元素从上到下性质递变，非金属性逐渐增强，非金属活泼性：P，F是非金属性最强的元素.氧化性是的电子的能力.这者不完全相同.[解题过程]O 的非金属性强，但是Cl的氧化性强，上次有个同学问过这个问题，不明白非金属性越强，⑤单质的氧化性越强，（如氧化性：F2〉Cl2>；Br2>；I2），这是普遍规律，可以这样理解，非金属性是影响单质氧化性的一个因素，但是不是衡量氧化性强弱的唯一标准，在其他条件一定的情况下，非金属越强单质氧化性就越强.
非金属性就是氧化性吗
非金属性就是氧化性吗，金属性就是还原性吗 非金属具有非金属性，在化学反应中通常表现为氧化性金属具有金属性，在化学反应中表现为还原性经属性非金属性是元素性质，氧化性还原性是化学反应中表现出来的性质
