(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法 （1）C 2 H 4+H 2 SO 4=C 2 H 5 OSO 3 H；C 2 H 5 OSO 3 H＋H 2 O=C 2 H 5 OH+H 2 SO 4；(2)-45.5 污染小，腐蚀性小等；（3）①K=0.07(MPa)-1；②P 1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高；③将产物乙醇液化转移去，增加n(H 2 O)：n(C 2 H 4)的比。试题分析：（1）根据题意可得乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C 2 H 5 OSO 3 H的方程式：C 2 H 4+H 2 SO 4=C 2 H 5 OSO 3 H；C 2 H 5 OSO 3 H＋H 2 O=C 2 H 5 OH+H 2 SO 4；（2）①－②－③，整理可得C 2 H 4(g)＋H 2 O(g)＝C 2 H 5 OH(g)，△H＝（－23.9+29.1－50.7）KJ/mol=－45.5 KJ/mol；与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是污染小，腐蚀性小等；（3）①乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K(MPa)-1；②在相同的温度下由于乙烯是平衡转化率是P 1；由方程式C 2 H 4(g)＋H 2 O(g)＝C 2 H 5 OH(g)可知该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：P 1；③若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出去，或增大水蒸气的浓度，改变二者的物质的量的比。
（Ⅰ）已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧 Ⅰ（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X气体为空气或氧气，目的是为了生成氧化铜催化氧化乙醇，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O，发生的是氧化反应；故答案为：空气或氧气；2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O；氧化；（3）按乙装置进行实验无空气或氧气通入，根据醇催化氧化的实质是被氧化铜氧化得到醛，所以B管中应装入氧化铜，加热条件下反应生成乙醛，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuOCu△Cu+CH3CHO+H2O；故答案为：氧化铜；CH3OH+CuOCu△Cu+HCHO+H2O；（4）利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，A处用水浴加热是为了得到乙醇蒸气，醇通过固体铜或氧化铜加热反应生成乙醛，所以醛B处加热是反应所需的反应条件，水浴加热是为了更好滴控制温度和得到平稳的气流；故答案为：AB；Ⅱ、解：（1）圆底烧瓶中加入碎瓷片防止加热时液体暴沸，浓硫酸是反应的催化剂和吸水剂；故答案为：暴沸，催化剂和吸水剂；（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃会发生分子间脱水生成乙醚；结构简式为CH3CH2-O-CH2CH3，故答案为：CH3CH2-O-CH2CH3；（3）乙醇和。
工业制乙烯的化学方程式 工业制乙烯：由石油分离生产：乙烯是由石油化工裂解而成.在这个过程中，气态或轻液态烃是加热到750-950 ℃，诱使许多自由基反应，然后立即淬火冻结的反应.这个过程中，把大型碳氢化合物转换到较小型的碳氢化合物，并反应.
生产甲醇的化学方程式是什么？ 甲醇的生产，主要是合2113成法，5261尚有少量从木材干馏4102作为副产回收，合成的化1653学反应式为：H2+CO→CH3OH合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇，高压法为BASF最先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，产品中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。扩展资料甲醇的化学式为CH3OH。最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体。熔点-93.9℃、沸点64.7℃、密度0.7914克/厘米3（20℃）、能溶于水和许多有机溶剂。甲醇有毒，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡。禁酒的国家，把甲醇掺入酒精中成变性酒精，使其不能饮用。甲醇易燃，其蒸气与空气能形成爆炸混合物，甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，同时放出热量：2CH3OH+3O22CO2+4H2O工业上用一氧化碳和氢气。
