第一电离能与电负性的区别 一、概念不同21131、第一电离能第一电离能是基态的气5261态原子失去4102最外层的一个电子所需能量。第一电1653离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。2、电负性电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。二、规律不同1、第一电离能1）随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。2）总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。3）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。4）同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。5）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。6）同一。
第一电离能与电负性的区别为什么有的电负
电负性和第一电离能有什麽区别 电负性一般可以理解为某种元素夺取电子的能力，而第一电离能则是某元素失去第一个电子所需要的能量.二者有些关联，但不是相同物理量.不过根据平常做题来说，第一电离能和电负性是成正比关系的，第一电离能越大，电负性也越大，反之也越小
