一个氧化还原反应 正逆反应 标准电动势相同？为什么？ 1、正逆反应的标准电动势数值相同，符号相反，即为相反数2、同一反应，化学计量数成比例变化，ψθ不改变G0=-nFE0如果方程加倍2△G0=-2nFE0E0不变
关于计算不同pH下的电极电势问题？ 因为对于气相而言计算浓度是比较麻烦的所以就测它的分压就方便了由于是比值，所以不会对结果造成影响因为P1/P2=n1/n2=c1/c2道尔顿分压定律
氧化还原反应电动势的计算 要的，因为他们也参与了半反应
关于无机化学中氧化还原反应---解一道题 H2O=H+OH-这个反应的K=1.0*10[14]根据电动势E=(RT/F)lnK将上述电池的电动势求出其实上述总反应就是你写的那个1式减2式即 O2+4H(氢离子)+4e=2H2O的标准电极电势E=1.229V 作正极待求的做负极
平衡常数与电动势 发现你问了2113两道与电化学有关的题5261目，4102都已经属于大学的内容1653了。标准回态，是我们进行简答单判断的一种状态，它的特点是所有的溶液离子的浓度都是1mol/L，气体的压强就是1个标准压强。所以，此时的G=-nFE=-RTlnK即，lnK=nFE/RT若温度是298K，再代入两个常数R、F，就得到即，lgK=nE/0.0592即298K时，一个氧化还原反应的平衡常数与该氧化还原反应建立的原电池的电动势之间有关系。所以，可以利用这个式子进行互算。注意，更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT这里的E就是标准电动势所以，可以求出不同温度时的KK对一个反应，就是常数，只随温度变化，与物质的浓度，气体压强的变化没有关系。但是，实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的，若离子的浓度不是1mol/L，气体的压强不是1个标准压强，需要在标准值上进行修正，即能斯特方程。原电池应该有正极、负极此时的电极电势就不是标准电极电势，需要使用能斯特方程进行计算φ=φ(标准)+(RT/nF)ln(氧化态/还原态)然后，再根据，E=φ(+)-φ(-)，求出非标准态下的电池的电动势
溶解平衡，酸碱平衡，配位平衡，氧化还原平衡 溶解平衡是分子之间的浓度平衡.酸碱平衡是酸碱度（H+，OH-）的平衡，属次分子级，属于化学反应配位平衡，是固体沉淀和电离离子之间的稳定状态，属于化学反应.氧化还原平衡：水相中电子迁移过程，遵守得失平衡.都属于物质（分子、离子或电子）在变化过程中趋向于平衡、稳定的一种必然选择.是神奇的自然法则
化学：电动势比较氧化还原能力时 那个E的正负取绝对值比较大小还是直接比较？ 直接比较，这里的E统一为还原电势，有明确的物理意义，不需加绝对值
电池反应达到平衡的时候，电动势是多少？是0么？还是用一个公式来表示？ 化学反应达到平衡时都满足ΔrGm=0，电池反应也不例外.再根据电动势与摩尔反应自由能变的关系ΔrGm=-nFE，可以明确地得到电动势E=0.
