向向盛有溶质质量分数为百分制五十六的氢氧化钾溶液的烧杯，倒入十克百分之三十六点五的龙盐酸，恰好完全反应 反应后的溶液在二十摄氏度时析出三点六克晶体，问二十摄氏度。
20摄氏度时，等质量的饱和氢氧化钠溶液，包和氢氧化钾溶液与等溶质质量分数的三氯化铁反应生成氢氧化铁沉 你这山炮
在30摄氏度时，饱和氢氧化钾溶液与铝反应有多剧烈？ 开始时可以用很快来描述，过大约2分钟，反应就十分迅速了，放出大量热。溶液开始沸腾。
将73克30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均可，用pH试纸测试，混合溶液pH=7.如果反应后溶液的温度保持在20摄氏度，从溶液中可析出KCl多少克？（20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2克） 反应过后，P=7，则说明，恰好反应，HCl、KOH均消耗完毕.反应如下：HCl+KOH=KCl+H2O 设，反应消耗KOH Xg，生成KCl Y克36.5 56 74.573×30%X YX=33.6 Y=44.7既，消耗了含有KOH 33.6g的氢氧化钾溶液，所以这份溶液总质量为：33.6÷40%84g所以，反应结束后，溶液（含可能析出的KCl）总质量=73+84=157g其中，KCl 44.7g，溶剂、水的质量为：112.3g20℃时，KCl溶解度为34.2g，假设112.3g水可以溶解KCl Z克：34.2/100=Z/112.3Z=38.4066≈38.4所以，最后，溶液中，析出KCl的质量为：44.7-38.4=6.3g
把一定质量分数的氢氧化钾溶液200克跟500克稀硝酸混合，两者恰好完全反应，将所得溶液蒸发掉199.5克水后，再冷却至18摄氏度，析出5.5克晶体，求原KOH溶液的质量分数（18度时KNO3的溶解度为30克）我要解答的过程，详细些
要将100克浓度10摄氏度的氢氧化钾溶液的浓度增大1倍。有哪几种方法？各是多少克？ 一点办法都没有。因为没有办法实现：配置出浓度10摄氏度的任何溶液。
把一定质量分数的氢氧化钾溶液200克跟500克稀硝酸混合，两者恰好完全反应，将所得溶液蒸发掉199.5克水后，再冷却至18摄氏度，析出5.5克晶体，求原KOH溶液的质量分数（18度时KNO3的溶解度为30克） 设原KOH溶液的质量分数为W稀硝酸中溶质质量 30g～X溶液质量 100g～（200+500）-199.5-5.5X=14805g硝酸质量=148.5g+5.5g=154gm（KOH）～m（HNO3）200×W=154gW=0.77=77%原KOH溶液的质量分数为77%
为什么25摄氏度时的氢氧化钠溶液的电导率比35摄氏度的电导率大？溶液电导率不是应该随温度升高而升高吗？另外实验过程中没有出现操作错误，仪器均正常 个人感觉溶液导电的本质是离子在外加电场力的作用下进行定向移动但是当温度升高后，离子本身的热运动加聚，因此在外加的电场力恒定的时候，离子作定向运动的趋势会减弱，所以电导率下降
今天作业，帮帮忙啊把50克氢氧化钾溶液与50克硝酸溶液充分混合后，恰好完全反应，制得t摄氏度的硝酸钾饱和溶液（在t摄氏度时，硝酸钾的溶解度为32克），求；。
