氧化还原反应中得失电子数计算 楼上说的很对，你的疑问是2113电子转移为什5261么是五个，我们就来假设一下4102，电子转移不是五个。楼主想到1653的可能是3分子氯气中的6个氯全由氯化氢转变而来，而一分子氯酸钾正好得六个电子生成产物中的一份子氯化钾，得失电子都是六个正好守恒，是吗？这种情况是不可能的。整个反应中变价元素只有氯，为了分析简便，我们把其他元素省掉，这样方程式就变成Cl(+5)+6Cl(-1)=Cl(-1)+6Cl(0)怎么样，这下是不是明白了？如果你让六个负一价氯全变成零价，产物中的那一个负一价氯的空位还要由正五价的氯来填补，这样是不是很麻烦？如果一开始只让五个负一价氯变成零价，留下一个氯填补产物中负一价的氯，这样正五价的氯是不是就不用走那么远，直接变零价不就可以了吗？换一种方法说，如果我们让6个负一价氯失六个电子，比实际情况多失一个电子，那正五价氯是不是也要比实际情况多得一个电子才能变负一价？这是不是费两遍事，我们只要简简单单转移五个就够了，又何必绕远转移六个？还是那句话，氧化还原要多思考才能明白。双线桥没办法在这个问答界面里画，跟你简单说一下，从KCLO3拉一条线桥指到氯气那里，上面标上“得5e-×1，被还原”，再从氯化氢那里拉一条线桥指到氯气那里，标上“失e-×5，被氧化”
氧化还原反应电子是怎样转移的？总得失电子数怎样算？ 不是简单的说看前面还是看后面的问题，主要看的是发生化合价变化的原子的个数，要抓住“化合价变化”这五个字，比如Cl2+H2O=HCl+HClO
氧化还原反应得失电子如何结算
氧化还原反应怎么用单线桥表示，得失电子数到底是怎么计算的？希望配有题说明，十分感谢了！ 在一个氧化还2113原反应的 反应5261物 中，把 还原剂中被氧化4102的元素 作为线的起点，把 氧化剂中被还原的元素1653 作为线的终点连上单线桥，然后再通过反应中电子转移的情况，在单线桥上标上ne-，n是转移电子数目。得失电子的数目，可通过氧化剂和还原产物来计算，也可通过还原剂和氧化产物来计算，将其中那个变价的元素反应前后的化合价变化算出即可。题…还是你自己找吧，题有的是。
氧化还原反应得失电子数怎么计算？ 第一个反应没有配平，应该是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu由0价变为+2，所以是失2个电子.，这句话是对的，但是在考虑一个反应的得失电子时还应考虑共有多少个铜得失电子，此反应中正好是一个所以是失两个电子.
氧化还原反应中得失电子个数怎么算？在氧化还原反应中得失电子的总数等于化合价降升的总数。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高。所以？先标出反应前后发生变：-氧化。
氧化还原反应如何计算得失电子数
