气态氢化物的稳定性 这和元素周期律是有关的，应该说非金属性越强，原子与氢结合得越牢固（主要跟半径有关啦），氢化物越稳定。
按N、P、As、Te的顺序而递增的性质是
如何比较s和n的气态氢化物的稳定性
写出Si、N、P气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序？ 谢谢 写出Si、N、P气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序？谢谢 NH3>；PH3>；SiH4
N、O、F气态氢化物稳定性顺序？
按N、P、A A
怎么判断气态氢化物的稳定性 气态氢化物的稳2113定性一般是指热稳定性，当然你5261也可以特别4102指明其它稳定性，如氧化还原稳定性.判断1653氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：1、核间距大小，即键长长短；由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高.如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定.2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高.如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者.拓展资料：气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物。一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。参考资料：-气态氢化物
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，依次增多；还原性强弱关系：Na＞Mg＞Al，元素原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强，故A正确；B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，非金属性P，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，故B正确；C．C、N、O是同周期从左到右排列的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；D．金属性Na，元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强，故D错误．故选：AB．
C N O F四种元素的气态氢化物的稳定性依次减弱还是增强？
