氯和氮的非金属性哪个强，碳和硫的非金属性 氯和非金属性强2113于氮，原因5261有：（1）氮气是较为稳定的气体4102，而氯气的1653氧化性明内显高于氮气容。氮气与水不反应，氯气与水反应生成酸。（2）在一定条件下，氮可以被氧氧化成为一氧化氮或者二氧化氮，而氯不被氧氧化。（3）N的最高化合价为+5（硝酸），而氯的最高化合价为+7（高氯酸），氯常常呈现出-1的化合价，而N常常呈现出+2、+4、+5的化合价。此外，高氯酸的酸性强于硝酸。（4）氯可与K、Na、Ca等碱性金属形成氯化物（较为容易）且这些氯化物在水中是呈现出强的电离特性，而N没有这些特征。用相同的方法可以比较出C和S，可以得到结论，S的非金属性强于C。
：碳，硫，氮，氢 是氧化剂吗？
凭这个scn的电子式怎么看出来scn的各元素价态 道理是这样的首先比较这三个元素的氧化性，对于碳来说，氮和硫的氧化性都较强，碳氮三键中的电子偏向氮原子，碳硫单键的电子都偏向硫原子，所以对于碳原子来说，最外层电子都向外偏，因为电子被氧化性较强的两个元素吸引，所以碳原子的四个电子都可看作被夺走，所以碳就显正四价，相应的，氮原子就显负三价，因为夺取了三个电子，而硫因为夺取了一个碳的电子，又从外界得到一个电子，所以显负二价，于是该离子对外总共显负一价。
碘与硫的氧化性强弱，为什么？ 还原性硫离子大于碘离子，氧化性反过来，碘大于硫看元素周期表，往右边 往上边，氧化性高往左边 往下边，还原性强
碳和氯哪个氧化性强
在讲硫和氮的氧化物时，硫的化学性质要重点介绍吗单质硫既有氧化性又有还原性与多数金属反应，生成—2价硫化物，Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态.CuS是通过其它方法制得的.化学性质（1）与金属反应 与变价金属反应生成低价硫化物硫粉与铁粉的反应（2）与非金属反应①与氧气反应在空气中燃烧发出淡黄色火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰.②与氢气反应（3）与碱反应，附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤（4）与强氧化性酸反应（5）特性 Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应.Hg+S=HgS（此法应用于消除室内洒落的Hg）单质氮：某些金属在高温下能与氮发生反应，生成金属氮化物.高温下还可与一些化合物反应.高温下，还可与氧，碳等非金属反应.在常温下，锂能有它反应生成氮化锂.
怎么判断氮与硫的氧化性强弱
氧、碳、氮、磷、硫几种典型营养性元素循环的重要意义 氧循环，好氧呼吸作用就是在氧气参与下，将生物体内的能量物质氧化分解为最简单产物（二氧化碳和水）的过程.在这一过程中，同时放出一定能量.呼吸过程总的反应如下：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+2880kJ由上式可见，从外界环境吸入的氧参加了这个氧化分解过程，而放出的二氧化碳是过程的产物.在呼吸过程中，氧和二氧化碳的交换，是最明显和最易被研究的外部特征.但实际上整个呼吸作用是一个非常复杂的过程.好氧呼吸作用（包括三羧酸循环、电子转移、氧化磷酸化作用）及其先期能量物质的消化作用，是维持好氧生物的生命所必须的两种功能.消化能量物质的功能很像一个代谢的“磨石”，能把大分子氧化成小分子并进一步发生代谢；如果生物不能对其有所利用，就将它们排泄掉.呼吸作用的功能恰如一个“发动机”，维持着细胞的活动，并保证细胞进行各种活动时能提供足够量的可利用的化学能.磷循环天然水中的磷是通过矿石风化侵蚀、淋溶、细菌的同化和异化作用等自然因素引入的.作为人为来源，主要是含于城市污水中的合成洗涤剂含磷组分排入水体.与含氮肥料易从土壤流失进入水体的情况不同，土壤中磷肥的溶解度很小，经水流作用而迁移的能力也很小.图2-24所示为水体中磷的各种存在形态和各形态间相互。
