胶体电泳的现象和原理 胶体本身带电，因为胶体粒子在分散系中会与周围的粒子结合，以氢氧化铁为例，氢氧化铁粒子在水分散系中吸附氢离子，所以胶体带正电，注意，分散系本身不带电。在U型管中加入氢氧化铁胶体，并在两端分别接入正负极，通电后，会发现负极周围颜色变深，正极周围颜色变浅（我做实验时正极周围已经没有红色了）。以上分别是原理和现象
氢氧化铁溶胶制备和电泳法测电动电势 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：三栖准宅女实验名称：氢氧化铁溶胶的制备和ζ电势的测量一、实验目的：1．了解溶胶的性质特点、制备方法及原理；2．凝结法制备胶体并采用热渗析对胶体进行纯化；3．界面移动电泳法测Fe(OH)3胶体的ζ电势。二、实验原理：1、溶胶及其基本特性固体以胶体分散程度分散在液体介质中即组成溶胶。溶胶的基本特征为：(1)它是多相体系，相界面很大；(2)胶粒大小在1～100nm之间；(3)它是热力学不稳定体系，要依靠稳定剂使其形成离子或分子吸附层，才能得到暂时的稳定。2、溶胶的制备方法溶胶的制备方法有分散法和凝结法两类，其中凝结法即把物质的分子或离子聚合成胶体大小的质点，如凝结物质蒸气，变换分散介质或改变实验条件，以及在溶液中进行化学反应等都能做到。本实验是利用在溶液中进行化学反应，生成不溶解物质的方法制备胶体，即利用FeCl3溶液水解得到不溶解的Fe(OH)3，经过凝结形成Fe(OH)3溶胶。制成的胶体溶液通常含有其他杂质，而影响溶胶的稳定性，因此必须纯化。常用的纯化方法是半透膜渗析法，即以半透膜隔开溶胶和纯溶剂，溶胶中的杂质离子可以穿过半透膜进入溶剂，而溶胶粒子不能透过；通过不断更换溶剂可把溶胶中的。
氢氧化铁溶胶电泳时两电极分别发生什么反应 氢氧化铁胶体带正电，因此电泳的时候胶体颗粒向负极富集，负极呈现红褐色，正极有少量气泡产生。Fe(OH)3胶体的制备原理：FeCl3+3H20═Fe(OH)3+3HCl取一个150ml的烧杯，加入50ml的蒸馏水，盖上玻片，加热煮沸，（上课前开始加热，节省时间），然后往沸水中滴加1-2ml新配制的饱和FeCl3溶液，直到FeCl3水解出适量的Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，若出现明显的光路，则说明Fe(OH)3胶体制备好了，停止加热。Fe(OH)3胶体具有吸附性。
