书写热化学方程式： A、1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）？2NO2（g）△H=68kJ/mol；故答案为：N2（g）+2O2（g）？2NO2（g）△H=68kJ/mol；B、依据热化学方.
氨气的燃烧热的热化学方程式 NH3(g)的燃烧热的热化学方程式是：NH3+4/7O2=NO2+2/3H2O所以将1式乘以3/2，将2式乘以1/2，将3式反写，将4式反写然后乘以3/2，最后将所有式子相加，得到△H=-365.75kJ/mol
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义． （1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ？mol-1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ？mol-1；③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1．依据盖斯定律②×3-③×2+①×2得到：4NH3（g）+5O2（g）催化剂.4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ？mol-1；故答案为：4NH3（g）+5O2（g）催化剂.4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ？mol-1；（2）①一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态氮气物质的量为0.4mol，一氧化碳物质的量为1.6mol；依据化学平衡三段式列式计算；2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）起始量（mol）2.8 2.4 0 0变化量（mol）0.8 0.8 0.4 0.8平衡量（mol）2 1.6 0.4 0.4N0的平衡转化率=0.8mol2.8mol×100%28.6%；0～20min平均反应速率v（NO）=0.8mol2L20min=0.02 mol？L-1？min-1；K=(0.42)2×0.42(22)2×(1.62)2=0.0125应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）2 1.6+0.8=2.4 0.8+0.4=1.2 0.4Q=(0.42)2×1.22(22)2×(2.42)2=0.017＞K，平衡左移；故答案为：28.6%；0.02 mol？L-1？min-1；向左；②2NO（g）+2CO（g）？N2（g）+2CO2（g）△H，。
写出下列反应的热化学方程式 （1）1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；（2）1mol&nb.
化学方程式的配平 要根据电子守恒配 3S+4HNO3-3SO2+4NO+2H2O 2Fe+6H2SO4(热、浓)-Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Zn+NH4NO3-ZnO+N2+2H2O 2Fe(OH)2+Cl2+2OH-2Fe(OH)3+2Cl-2MnO4-+5NO2-+6H.
（1）请用热化学方程式表示： （1）根据热化学方程式的写法；（2）根据燃烧热的概念来判断；根据盖斯定律来写热化学方程式．【解析】（1）A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ热量的热化学方程式为：N2（.
按要求书写热化学方程式： ①1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2 kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.2 kJ？mol-1；②中和热为57.3KJ/mol，据此书写为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1；③燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ？mol-1，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ？mol-1；④燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以乙醇和乙烯燃烧的热化学方程式为：（1）C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366KJ/mol，（2）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol据盖斯定律（2）-（1）得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ？mol-1，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ？mol-1．⑤Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=。
