中性溶液中存在Fe3 离子共存问题

Fe3+为什么不能在中性溶液中存在 中性溶液中，三价铁离子分步结合水中氢氧根离子最终形成胶体或沉淀为什么中性溶液中Fe3+不能大量存在？ Fe(OH)3的Ksp=4.0x10^-38，Ksp=cFe3+x c（OH）^3=4.0x10^-38，分析化学中有的要求是离子浓度小于10^-7 mol/L时认为该种离子沉淀完全cFe3+10^-7 mol/L 时cOH-=7.37x10^-11即cH+10^-14/7.37x10^-11=1.36x10^-4pH=3.87由此说明，即pH在3-4的时Fe3+已经完全沉淀为Fe(OH)3。中性溶液Fe3+更不能大量存在了。在中性溶液中Fe3+ Cl- NO3- Al3+为什么不能共存 标准的解释是：Fe3+、Al3+水解生成沉淀导致不共存.跟NO3-没有任何关系。但很难理解，可以这样理解这类问题.Fe3+、Al3+水解导致溶液为酸性：Fe3+3 H2O=可逆=Fe(OH)3+H+Al3+3 H2O=可逆=Al(OH)3+H+现在溶液却是中性，那么证明，一定向溶液中加入了碱，否则怎么会是中性呢？既然加入了碱，Fe3+、Al3+都会沉淀了.实际上，Fe3+在pH≈3，就会沉淀完全.离子共存问题 这是因为难溶性碱的阳离子在水溶液能与水发生水解反应生成相应的碱和氢离子，所以溶液呈酸性.故它们只能大量存在于酸性溶液中而不能存在于中性或者碱性溶液中