请问化学反应速率常数与温度，浓度的关系. 温度越高速率越高，浓度要看固体还是气体液体，固体不影响，气体液体的话浓度越高速率越高
为什么化学平衡常数K只与温度有关？（而不受加入反应物浓度的影响）
反应速率常数k与温度及h+有何关系 反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))，可见与温度有关，与活化能有关而且与指数前因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响，溶剂中电位也对其有影响。溶液浓度和压力对其无影响。水解速率常数与温度，与水的浓度和盐酸的浓度有关。实验原理如下：蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应方程式为C12H22O11+H2O=C6H12O6+C6H12O6为使水解反应加速，反应常常以H+为催化剂，故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达到终点时，虽有部分水分子参加反应，但可认为其没有改变。因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为：-（dc/dt）=KC 在这个方程中，C为时间t时的蔗糖浓度，K为水解反应的速率常数。
反应速率常数的影响因素为什么是温度 阿伦尼乌斯来公式k=Ae^(-Ea/RT)，其自中A为常数，Ea为反bai应发生的活化能，R为常量8.314J/（mol.k)，T为热du力学zhi温度。Ea在同一温度条件，同dao一反应物不发生变化，因此只有温度变化时，反应速率常数才会发生变化，也就是说反应速率常数与温度有关。也可以简单理解，温度变化时活化分子数会相应的变化，自然反应速率会发生变化，当一个反应的速率方程确定后，只有速率常数变化才能使反应速率变化。
化学反应速率和反应速率常数的关系是什么？ 关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。化学反应速率化学反应速率就是化学反应进行的快慢程32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333363396438度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。如时间用S，则化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1。计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化做腔学反应速率时必须指明物质。反应速率常数反应速率常数：对双分子反应A+B─→C+D，设A和B的相对运动速度为V，则在长度为v，底面积为S(v)的圆筒内一个A分子与B分子碰撞的频率为ZB(v)=S(v)VnB，单位体积内所有A分子的碰撞频率为ZAB=ZB(v)nA，式中nA、nB分别为A分子和B分子的密度，S(v)为分子对的碰撞截面，若S(v)为有效截面，即每一碰撞均发生化学反应的反应截面，则反应速率为：从化学动力姿首学可知：。
化学反应速率常数Ka与反应物的浓度有关吗？ 没关系。反应速率常数=反应速率/反应物的浓度^反应级数 没关系。反应速率常数=反应速率/反应物的浓度^反应级数 浓度已经被除掉了。速率常数是一个反应本身的性质，受温度、。
反应速率常数的影响因素为什么是温度？阿伦尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT)，其中A为常数，Ea为反应发生的活化能，R为常量8.314J/（mol.k)，T：-速率常数，温度，因素
温度对速率常数的影响 为了完成基元化学反应，所涉及的分子必须要达到某一距离，而且更多复杂的分子在空间上的排列彼此适合。注意，以下讨论的是专门针对基元反应而言。
温度对速率常数的影响 为了完成基元化学反2113应，所涉及的分子必5261须要达到某一距离，4102而且更多复杂的分子在空间上1653的排列彼此适合。注意，以下讨论的是专门针对基元反应而言。化学反应是通过改变分子结构或打破化合键使分子重新排列实现的，反应以后发生最终反应产物的弛豫现象。反应第一步需要活化能Eaf，而最终反应产物的弛豫则释放能量Eab，图4.2表示了能量与反应进程的关系。可见，正向反应物至少需要 Eaf的能量去克服活化能障碍，而逆反应需要 Eab的能量从生成物变成反应物。具有高于能量E的粒子概率根据Boltzmann 统计学，与 exp（-E/RT）成正比（T为绝对温度，R是气体常数）。反应速率与碰撞因子A（单位时间内碰撞的数目）成正比。A与温度有关，则反应速率为岩溶作用动力学与环境由此可得速率常数k：岩溶作用动力学与环境这是Arrhenius（阿列纽斯）型方程。由于基元反应常数kf和kb与平衡常数K有关，故有岩溶作用动力学与环境这是平衡常数依赖于温度的一般方程。其中能量差ΔE是反应中释放的能量。在大多数反应中，ΔE近似等于焓变。活化能量的大小决定了反应速率对温度的依赖关系，并提供了反应机制的信息。在扩散机理控制的反应中，一旦反应物相遇，便立即发生。
20分求关于反应速率常数、半衰期的概念级别简单运算 一般公式 A=A0*e^(-kt)其中A0是一开始反应物A的数量对A关于t微分可得速率Y=dA/dt=-kA0*e^(-kt).代入 {t=0，Y=4} 和 {t=2，Y=1}得到两方程组（1）-4=-k A0（2）-1=-k A0*e^(-2k)将（1）代入（2）可以求得k半衰期=ln2/k
