中学化学常见气体的实验室制法有哪些？ 1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气 制取原理—含氧化合物自身分解 制取方程式—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热 检验—带火星木条，复燃 收集—排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理.
高中化学常见的实验室制备气体的方法及方程书写 1.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑(Zn+2H+→Zn2+H2↑)2.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O(CaCO3+2H+→Ca2+CO2↑+H2O)3.2KClO3 2KCl+3O2↑4.NaCl+H2SO4 Na.
高中常用的化学方程式有什么 详细？？ 高中常用的化学方程式有什么 负极：正极：120.CH4 与Cl2 光照下反应121.实验室制乙烯的反应122.乙烯燃烧123.乙烯与溴水(或溴的CCl4 溶液)124.乙烯和水125.制聚乙烯126.乙烯和氢气127.乙烯与氯化氢128.制乙炔129.乙炔燃烧130.乙炔与溴水131.乙炔与氯化氢132.制聚氯乙烯133.苯燃烧134.苯与溴反应135.苯的硝化反应136.苯的磺化反应137.苯与氢气反应138.由甲苯制取TNT问题：高中常用的化学方程式有什么 最佳答案：高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式)1.钠在氧气中燃烧：2.钠与氧气在常温下反应3.钠与水反应4.氧化钠与水反应6.过氧化钠与水反应7.过氧化钠与二氧化碳反应8.碳酸钠与盐酸反应9.碳酸氢钠与盐酸反应10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应11.碳酸氢钠加热分解 12.二氧化碳通入碳酸钠溶液 13.碳酸钙加盐酸 14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙16.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠19.氢氧化钠加过量碳酸氢钙20.实验室制氯气21.浓盐酸加高锰酸钾22.氯气与水反应23.氟气与水反应24.工业上制漂粉精(或漂白粉)25.氯气与。
高中阶段所有的实验室及工业制气体的化学方程式 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al.
高中化学常见气体制备的方法，方程式，及仪器 常见气体制备1．实验室制取气体的一般原则(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄.(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便.(3)快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反应不安全，以反应速率适中为宜.(4)生成物纯净(或虽含杂质但较易提纯)，减少分离操作.2．实验室制取气体的反应(1)制取单质：用氧化还原反应.(2)制取化合物：通常用复分解反应，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有时也可用氧化还原反应，如制NO2、NO等.3．实验装置的安装、选择及操作步骤(1)实验装置的安装顺序可用如下图表示：(2)制取气体时各部分装置的选择依据：①发生装置：所用试剂的状态及反应条件；②收集装置：气体的水溶性及相对空气的密度大小、是否与空气中成分反应；③净化装置：依据气体与杂质的性质的不同，使杂质被吸收或转化成所需物质；④尾气处理（吸收）装置：根据所制气体是否有毒或污染环境来确定是否要安装尾气处理装置.有毒物质可用溶液吸收或燃烧去除.(3)“气密性检查”在整个实验中的位置一般放在第二位，一般在装置连接好后、但在反应开始前检验气密性，决不可在药品混合并开始反应后检查气密性.4．实验室制取气体的典型装置主要掌握实验室三种不同类型制备气体的装置。
求中学所有常见气体实验室制备化学方程式 一.制氧气：2KClO3(MnO2，加热)=2KCl+3O2↑2KMnO4 加热=K2MnO4+MnO2+O2↑二.制氢气：Zn+2HCl=ZnCl+H2↑Zn+H2SO4=ZNSO4+H2↑三.制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑(不能用H2SO4)四.
高中化学常见气体收集有关方程式是哪些啊？ 高中常见的气体制备 原以为提供线索之后你自己去找方程式了，却原来依赖心如此之强。O2（有3个或者4个方程式） 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
实验室制取各种气体的化学方程式？ 一.制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2KClO3(MnO2，加热)=2KCl+3O2↑2KMnO4 加热=K2MnO4+MnO2+O2↑二.制氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZNSO4+H2↑三.制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑(不能用H2SO4)四.制HCl：2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2HCl↑五.制氨2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O六.一氧化碳：H2SO4+HCOOH=加热=H2O+CO↑七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O八.制二氧化氮Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑九.制三氧化硫P2O5+3H2SO4(浓)=加热=2 H3PO4+3 SO3↑十一.制硫化氢FeS+2HCl(稀)=FeCl2+H2S↑Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑十二.制甲烷CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl十三.其他NaBr+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HB↑NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI↑CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑
谁知高中化学中常见气体的实验室制法（还有化学方程式）？
高中化学的气体制备方程式总结？ 1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333234326461—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取。
