请问氢原子从较高的激发态跃迁到较低的激发态时. 1，越迁之后电子的运动速度加快所以动能增加2.势能越迁后离原子核近了，这样的话原子核和电子间的引力做功，势能减少3.由高到低要放出能量，这样的话总能量是减少的。
用什么方法氢原子从基态到激发态 吸收光子能10.2ev，14ev或11ev碰撞都行。14ev大于离子态13.6ev可以电离达到激发态与11ev碰撞可以吸收部分能量（10.2ev)也可以。
氢原子的第三激发态是几重简并 氢原子从第三激发态（2113n=4）向基态跃迁所发出5261的所有光子中，当氢原子从4102n=4能级1653向n1能级跃迁时辐射的光子频率越大，波长越小．e4-e1=hcλ所以最短的波长λ=9.75×10-8m铷的逸出功w=2.13ev，只有当从4能级跃迁到2能级，对应的光电子的最大初动能才是最小的；根据爱因斯坦光电效应方程ekm=hv-w0，有逸出的光电子的最大初动能最小值为ekm=2.55-2.13ev=0.42ev；故答案为：9.75×10-8；0.42
氢原子中电子从n=3的激发态被电离出去，需要多少能量 氢原2113子中电子从n=3的激发态被电离出去，需5261要1.51ev能量。解：本题利4102用了基态氢原子能量最低的性质求解1653。氢原子在n=3能级的能量为E2=E1/n2=－13.6/9ev=－1.51ev.所以：至少需要供给的能量是1.51ev。扩展资料：基态氢原子能量最低的原理：能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定。现代物质结构理论证实，原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s；E2p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s。当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s，E5s。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道。
已知氢原子处于激发态的能量 BC
什么是激发态原子 激发态原子是针对62616964757a686964616fe78988e69d8331333335316466基态原子来说的。激发态的原子中，核外电子一般都处在高能级。比如说最常见的氢原子的激发态，基态氢原子核外电子能量是-13.6eV，当它被激发到第一激发态(电子进入第二层轨道)，电子能量就提升到-3.4eV。【为什么氢原子核外电子能量是负的呢？那是因为我们选取的电子的势能平面在无穷远处，也就是说自由态的电子势能不小于零，而束缚态的电子势能都是小于零的！根据库仑定律，电子与质子之间的库仑引力Fc=ke2/r2，其中k=9×(10^9)Nm2/C2，是库仑常数；e=1.6×10^(-19)C，是电子电量；r=5.29166×10^(-11)m，是玻尔半径。所以，库仑引力势能Ep=dFc/dr=-ke2/r，带入数据可求得Ep=-27.2eV。加上电子的动能Ek=0.5mv2，由于电子做圆周运动，库仑引力提供向心力：mv2/r=ke2/r2，所以，mv2=ke2/r，代入动能表达式：Ek=ke2/2r，所以电子总能量E=Ep+Ek=-ke2/2r=-13.6eV。激发态原子的形成有可能是通过化学反应，当一个吸电子能力很强的原子靠近一个容易失电子的原子时，失电子的原子的外层电子就会受到那个吸电子能力很强的原子的吸引，从而跃迁到高能级而导致其原子被激发。还有就是通过物理。
