知道键能如何计算热化学方程式中的△H 还有前面化学计量数改变△H 咋也变了 你还没有了解焓变的实质。焓变的单位是J/mol或KJ/mol，完整的写法为△rHm（还有△fHm，△cHm)，称为摩尔反应热（摩尔生成热，摩尔燃烧热），指的是一摩尔该反应的能量变化（有量地差异）。如一摩尔N2+3H2→2NH3，指的是一摩尔N2和三摩尔H2反应的能量变化。而一摩尔1/2N2+3/2H2→NH3的反应焓指的是0.5mol氮气和1.5mol的氢气反应能量的变化。当然能量变化是成倍关系，反应焓也就不一样了。化学反应断键吸热，成键放热，吸热焓变为正，放热焓变为负，因为给的键能都为正值，故△H=断键能量—成键放热。即△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和
热化学方程式中△h除了用键能求还能怎么求
反应热如何计算
谁给我解释一下热化学方程式里断键成键的关系 【答案】D【答案解析】试题分析：根据盖斯定律可知前者减去后者即得到CH2=CH－CH=CH2(g)→CH3－C≡C－CH3(g)－36.1kJ，这说明1，3－丁二烯转化为2－丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下1，3－丁二烯的总能量低于2－丁炔的总能量，则1，3－丁二烯比2－丁炔稳定性强，因此选项A、B、C均是正确的；反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确，答案选D。考点：考查反应热的有关判断与计算
吸热反应放热反应是和热化学方程式一课时还是和键能一课时？ 建议与键能的内容一个课时。因为要讲解吸热放热的2个原因（1）反应物总能量与生成物总能量关系（2）断键吸热成键放热。所以键能的内容在这里讲。第二课时，就热化学方程式的书写，和焓变的一些简单计算
给你化学键能，让你求热化学方程式，怎么求 反应的△H=反应物的总键能减去生成物的总键能比如N2+3H2=2NH3N-N键能10，H-H键能15，N-H键能5那反应物总键能为10+3x15=55，生成物总键能为2x（5x3）=3055-30=25，是放出25N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-25KJ/mol
热化学方程式中△h除了用键能求还能怎么求 反应物和生成物的总能量来求，△H=E生成物—E反应物
