氢原子的第五激发态和第一激发态的动量矩之比为多少 根据波尔的量子论，动量矩L=nh(n=1，2，3，…），第一激发态n=2，第五激发态n=6，所以答案为6/2=3
请问氢原子从较高的激发态跃迁到较低的激发态时. 1，越迁之后电子的运动速度加快所以动能增加2.势能越迁后离原子核近了，这样的话原子核和电子间的引力做功，势能减少3.由高到低要放出能量，这样的话总能量是减少的。
用什么方法氢原子从基态到激发态 吸收光子能10.2ev，14ev或11ev碰撞都行。14ev大于离子态13.6ev可以电离达到激发态与11ev碰撞可以吸收部分能量（10.2ev)也可以。
氢原子中电子从n=3的激发态被电离出去，需要多少能量
用什么方法氢原子从基态到激发态 要准确的答案 吸收光子能10.2ev，11ev，14ev 或 跟11ev动能的电子碰撞 哪一个对啊 为什么？用光照射和高速电子撞击方法可以使 氢原子 从基态跃迁到激发态 。
什么是激发态原子 激发态原子是针对62616964757a686964616fe78988e69d8331333335316466基态原子来说的。激发态的原子中，核外电子一般都处在高能级。比如说最常见的氢原子的激发态，基态氢原子核外电子能量是-13.6eV，当它被激发到第一激发态(电子进入第二层轨道)，电子能量就提升到-3.4eV。【为什么氢原子核外电子能量是负的呢？那是因为我们选取的电子的势能平面在无穷远处，也就是说自由态的电子势能不小于零，而束缚态的电子势能都是小于零的！根据库仑定律，电子与质子之间的库仑引力Fc=ke2/r2，其中k=9×(10^9)Nm2/C2，是库仑常数；e=1.6×10^(-19)C，是电子电量；r=5.29166×10^(-11)m，是玻尔半径。所以，库仑引力势能Ep=dFc/dr=-ke2/r，带入数据可求得Ep=-27.2eV。加上电子的动能Ek=0.5mv2，由于电子做圆周运动，库仑引力提供向心力：mv2/r=ke2/r2，所以，mv2=ke2/r，代入动能表达式：Ek=ke2/2r，所以电子总能量E=Ep+Ek=-ke2/2r=-13.6eV。激发态原子的形成有可能是通过化学反应，当一个吸电子能力很强的原子靠近一个容易失电子的原子时，失电子的原子的外层电子就会受到那个吸电子能力很强的原子的吸引，从而跃迁到高能级而导致其原子被激发。还有就是通过物理。
