碱金属原子结构的相同点和不同点是什么？你能得出什么结论？ 相同点：最外层电子数都是1个 次外层电子数都是8个(Li是2个)均达到饱和状态；不同点：从Li→Cs原子核内核电荷数(质子数)依次递增(差为8 8 18 18)原子核外电子层数依次递增 原子半径依次增大；结论：由于原子半径越大 原子核对最外层电子的吸引力越小 最外层的电子越易失去 又碱金属元素原子的次外层电子均达饱和状态 所以碱金属元素原子都较易失去电子 且从Li→Cs失电子的能力逐渐增强 元素的金属性逐渐增强 它们单质的活泼性、还原性逐渐增强。
造成碱金属原子精细能级的原因是什么 原子光谱精细结构形成的根本物理原因是电子的自旋轨道耦合 碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因：电子自旋的存在-轨道的相互作用、电子的自旋轨道耦合。
碱金属的原子结构是什么样的？ 碱金属（jiǎn jīn shǔ）是元素周期表中第IA族元素锂﹑钠﹑钾﹑铷﹑铯﹑钫六种金属元素的统称，也是它们对应单质的统称。(钫因为是放射性元素所以通常不予考虑)因它们的。
碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因是什么
碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因是什么 电子的自旋轨道耦合
为什么碱金属的熔沸点低 碱金属的原子体积较大（因为碱金属在元素周期表第一列，所以在同排元素中，锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大）.而且他们的最外层只有一个电子参加成键，没有形成8电子的稳定结构，形成的键叫做金属键，比共价键，离子键要弱，所以在固体中原子间相互作用较弱，金属键很容易断裂，所以碱金属的熔点和沸点都较低.又金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度.金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大.LI，Na，K，Rb，Cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同.因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低.
碱金属原子的双层能级结构是如何产生的？为什么S能级是单一能级？ 轨道理论，S能级单一是因为只占用一个轨道氢原子的状态能量是负值表明轨道上的电子需要吸收能量才能跃迁到激发态.假定无穷远处能量为零.
为什么谱项s项的精细结构总是单层结构 碱金属光谱线三个线系头四条谱线精细结构的规律性。第二辅线系每一条谱线的二 成分的间隔相等，这必然是由于同一原因。第二辅线系是诸 S 能级到最低 P 能级的跃迁产生 的。。
碱金属原子光谱精细结构公式中的a值是什么 a称为第一玻尔半径.轨道半径也是量子化的，其大小只能是玻尔半径的1(1的平方)倍，4(2的平方)9(3的平方)…
碱金属原子的双层能级结构是如何产生的？为什么S能级是单一能级？氢原子的状态能量为什么是负值？这表明电子在原子中一般处于什么状态？
