理想气体状态方程式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）如果满意请加精 谢谢
理想气体状态方程如何推导？ 首先对于同样摩尔质量n=1的气体有三个方程，PV=C1，P/T=C2，V/T=C3然后三个相乘，有(PV/T)^2=C1*C2*C3所以PV/T=根号（C1*C2*C3）=C（C为任意常数）然后取一摩尔的任意气体，测出P，V，T，算出常数C，例如在0度，即T＝273K，此时大气压若为P＝P0，则V＝22.4 L，算出 定之为R，然后，当n增大后，保持P、T不变，则V'变为n*V，所以有PV'=P(nV)=nRT
什么是普遍化状态方程？ 对比态原理运用.工程上常用普遍化第二Virial系数关联式
理想气体状态方程，推导的对吗？ 前面的推导过程是正确的，看到的那个说法是不正确的.
求理想气体状态方程的推论 理想气体状态方程公式：pV=nRT 其中：p—气体的压力 V—气体的休积 n—气体的物质的量 R—气体常量（一般取R＝8.314m3.Pa.mol-1.k-1）T—气体的温度（其中T＝273.15＋摄氏温度/K）二.理想气体状态方程在物质的量中的应用 根据公式pV=nRT，我们可以知道，对于气体状态方程来说，它有四个变量，从数学中的解方程可以知道，一般来说，一个方程 中只能有一个未知量，因此在此公式中四个变量必须有三个是已知的才能求解第四个未知量.所以根据这样一些问题我们都是先对气体作理想状态的假设，而使之能应用理想气体状态方程.推论：①同温同压下，两种气体体积之比等于它们的物质的量之比.②同温同压下，两种气体的摩尔质量比等于密度之比.③同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比.
