CH4不完全燃烧的化学方程式
热化学方程式中？H代表什么。燃烧热和中和热呢 热化学方程式中的？H代表的是反应热，？H为负值时，是放热反应；？H为正值时，是吸热反应。如果是中和反应，则？H表示的是中和热；如果是燃烧反应，则？H表示的是燃烧热。
写出下列燃烧热的热化学方程式．（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH4的 （1）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；（2）标准状况下44.8L氢气物质的量为2mol，燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6KJ/mol，则氢气的燃烧热为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ/mol；故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△=-285.8KJ/mol；（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，碳的燃烧热化学方程式为：C（s）+12O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；故答案为：C（s）+12O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；
甲烷燃料电池固体电解质、熔融碳酸盐电解质反应方程式？ 正极发生的反应：O2＋2CO2+4e-=2CO32。负极反应：CH4– 8e-+4CO32-=5CO2+2H2O。由于电解质为熔融的K2CO3，且不含O2和HCO3，生成的CO2不会与CO32反应生成HCO3的，该燃料电池。
所有与一氧化碳反应的化学方程式 1 初三化学方程式大合集-请求加精-初三化学方程式总结(1-7单元)化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧。
（1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式___ （1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热889.6kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；（2）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_ （1）已知：①CO（g）+H2O（g）？H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ？mol-1②C（s）+2H2（g）？CH4（g）△H=-73kJ？mol-1③2CO（g）？C（s）+CO2（g）△H=-171kJ？mol-1根据盖斯定律，②+③-①×2得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ？mol-1，故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ？mol-1；（2）①由图可知，压强一定时，升高温度，平衡时氢气的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，故△H，故答案为：；②相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高，故答案为：相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高；（3）平衡时H2的转化率为80%，参加反应氢气的物质的量=0.3mol×80%0.24mol，故氢气的浓度变化量=0.24mol10L=0.024mol/L，则：CO（g）+3H2（g）？CH4（g）+H2O（g）开始（mol/L）：0.01 0.03 0 0变化（mol/L）：0.008 0.024 0.008 0.008平衡（mol/L）：0.002 0.006 0.008 0.008故平衡常数=0.008×0.0080.002×0.0063=1.5×106答：此温度下该反应的。
甲烷和氧气反应的化学方程式 当氧气少du量时：2CH4+3O2→2CO+4H2O，条件为点燃。zhi当氧气dao过量时：CH4+2O2→CO2+2H2O，条件为点燃。甲烷是一种有机化合物，版化学式是CH4，分子权量为16，常温下是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。甲烷在氧气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。扩展资料：注意事项：密闭操作，全 面通风。操作人员必 须经过专门培训，严格遵守操作规程。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂接触。在传送过程中，钢瓶和容器必 须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。参考资料来源：-甲烷
甲醇的化学式和燃烧热的热化学方程式 化学式：CH4O，燃烧热的热化学方程式（水是液态）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-726.5kJ/mol
