下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） ①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）2？12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；故③最终只有沉淀生成；④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；故选D．
（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为___． （1）氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，说明碳酸氢根离子和铁离子水溶液中发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3+3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Fe3+3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁沉淀，故答案为：Fe（OH）3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更小；（3）酸性强弱顺序为CH3COOH>；H2CO3>；HCO3-，所以25℃时，有等物质的量浓度的A．Na2CO3溶液、B．NaHCO3溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序A>；B>；C，；故答案为：A>；B>；C；（4）根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成，故负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：O2；H2-2e-+2OH-=2H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；（5）32.0g N2H4的物质的量=32.0g32g/mol=1mol，1mol联氨和双氧水反应生成氮气和气态水放出热量642。
（1）在Fe（OH） （1）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；故答案为：加入电解质，使胶体凝聚；②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3+3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；故答.
将氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合，放出气体，并生成红褐色沉淀，求她们反应的化学方程式
