什么是纯液体饱和蒸汽压？它与哪些因素有关
【液体饱和蒸汽压的测定】实验中正常沸点怎么求？？ 楼上的代数方法不很可取，这个问题比较严格的做法是使用最小二乘法确定lg P和1/T间的线性关系方程，再计算p=1标准大气压下下的T，该T即为正常沸点。另一种解法就是作图法，已经作图了，就不必再像楼上那样从图上查出数据带入运算，否则作图纯属多此一举。另外按楼上算出的结果有多个不同的正常沸点值，是否取平均作为最终结果呢？如果这样做，是没有充分的统计依据的。这个问题作图的时候横坐标为1/T，纵坐标为lgp，把每一温度的1/T和对应的lgp算出来，在图上找出对应的点，将这些点连成一条直线（使直线上方和下方的点数差不多，并且使这些点距离直线尽可能近，个别点明显偏离直线，可以不必管它，这样的点一般理解为过失造成的误差，不可计入结果）。从图上算出该直线的斜率k，该斜率就等于-△H/2.303R，平均摩尔气化热△H就是根据这个计算出来的。我不知道你是不是这e799bee5baa6e4b893e5b19e31333264656234样算的，如果这一步正确，我难以理解你怎么就不知道正常沸点如何从图上求出？计算lgp0=lg1.013*10^5Pa（我不知道你在实验中压强用何单位，这里给出的是国际单位，楼主根据实际情况计算），p0为标准大气压，在直线上找到纵坐标为lgp0的点，找出该点的横坐标。
求化工原理知识点提要 一、流体力学及其输送1.单元操作：物理化学变化的单个操作过程，如过滤、蒸馏、萃取.2.四个基本概念：物料衡算、能量衡算、平衡关系、过程速率.3.牛顿粘性定律：F=±τA=±μAdu/dy，(F：剪应力；A：面积；μ：粘度；du/dy：速度梯度).4.两种流动形态：层流和湍流.流动形态的判据雷诺数Re=duρ/μ；层流—2000—过渡—4000—湍流.5.连续性方程：A1u1=A2u2；伯努力方程：gz+p/ρ+1/2u2=C.6.流体阻力=沿程阻力+局部阻力；范宁公式：沿程压降：Δpf=λlρu2/2d，沿程阻力：Hf=Δpf/ρg=λl u2/2dg(λ：摩擦系数)；层流时λ=64/Re，湍流时λ=F(Re，ε/d)，(ε：管壁粗糙度)；局部阻力hf=ξu2/2g，(ξ：局部阻力系数，情况不同计算方法不同)7.流量计：变压头流量计(测速管、孔板流量计、文丘里流量计)；变截面流量计.8.离心泵主要参数：流量、压头、效率、轴功率；工作点(提供与所需水头一致)；安装高度(气蚀现象，气蚀余量)；泵的型号(泵口直径和扬程)；气体输送机械：通风机、鼓风机、压缩机、真空泵.二、非均相机械分离1.颗粒的沉降：层流沉降速度Vt=(ρp-ρ)gdp2/18μ，(ρp-ρ：颗粒与流体密度差，μ：流体粘度)；重力沉降(沉降室，H/v=L/u，多层；增稠器，以得到稠浆为目的的沉淀。
测定饱和蒸汽压常用的方法有哪些？基本原理，实验装置，使用范围分别是什么？急切地等待您的答案 静态法测液体2113饱和蒸气压5261一 实验目的利用静态法测乙醇在不同温度下的4102蒸气压，求在1653实验温度范围内的平均摩尔气化热。二 实验原理液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克拉佩龙方程来表示：(1)设 蒸气为理想气体，在实验温度范围内摩尔气化热 为常数，并略去液体的体积，对（1）式积分可得克—克方程：(2)实验测得各温度下的饱和蒸气压后，以lnP对1/T作图得一直线，直线的斜率m=-/R，测=-斜 R.测定饱和蒸汽压的方法有三类：1．静态法：在某一温度下直接测量饱和蒸汽压。2．动态法：再不同外界压力下测定沸点。3．饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。本实验采用静态法以等压计在不同温度下测定乙醇的饱和蒸汽压，等压计的外形见图。小球中盛被测液体，U型管部分以样品本身作封闭液。在一定温度下，若小球液面上方仅有被测物质蒸气，那么在U型管右支液面上所受到的压力就是饱和蒸气压，当这个压力与U型管左支液面上的空气压力相平衡（U型管两臂液面齐平时），就可以从与等压计相接的U型管汞压计测出在此温度下的饱和蒸气。
乙醇的摩尔气化热随温度的关系是什么样的 乙醇的摩尔汽2113化热随温度的5261升高而减小。汽化热是4102一个物质的物理性质。其定义为1653：在标准大气压(101.325 kPa)下，使一摩尔物质在一定温度下蒸发所需要的热量，对于一种物质其为温度的函数。按照物质分子运动论的观点，气体中的分子平均距离比液体中的大得多。液态时，物质分子之间有较强的吸引力，物质从液相转变为气相，必须克服分子间的引力而做功，这种功称为内功。另外，当物质从液相变为气相时，体积将增大许多倍，因此还必须反抗大气压力而做功，这种功称为外功。做功需要消耗一定的能量。当液体蒸发或沸腾时，保持温度不变，都必须从外界输入能量，这就是液体汽化时需要汽化热的原因。如果液体在绝热下蒸发，则液体的温度将降低，这一现象被用来获得低温。例如，利用液氦的绝热蒸发，可获得约为0.7K的低温。因为汽化是液化（凝结）的相反过程，同一物质的凝结点和沸点相同，故凝结热与液化热的名称也同时被使用，定义为：在标准大气压下，使一摩尔物质在其凝结点凝结所放出的热量。
纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：超群zyq一、目的要求 1.明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式—克劳修斯－克拉贝龙方程式。2.用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术。3.学会用图解法求被测636f70793231313335323631343130323136353331333433623765液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。二、实验原理 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm（101.325kPa）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示为：式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；为在温度T时纯液体的摩尔气化热。假定与温度无关，或因温度范围较小，可以近似作为常数，积分上式，得：其中。
如何用水的饱和蒸汽压及温度计算蒸汽体积？ 静态法测液体饱和蒸气压一实验目的利用静态法测乙醇在不同温度下的蒸气压，求在实验温度范围内的平均摩尔气化热。二实验原理液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克拉佩龙方程来表示：(1)设蒸气为理想气体，在实验温度范围内摩尔气化热为常数，并略去液体的体积，对（1）式积分可得克—克方程：(2)实验测得各温度下的饱和蒸气压后，以lnp对1/t作图得一直线，直线的斜率m=-r，测斜r.测定饱和蒸汽压的方法有三类：1．静态法：在某一温度下直接测量饱和蒸汽压。2．动态法：再不同外界压力下测定沸点。3．饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。本实验采用静态法以等压计在不同温度下测定乙醇的饱和蒸汽压，等压计的外形见图。小球中盛被测液体，u型管部分以样品本身作封闭液。在一定温度下，若小球液面上方仅有被测物质蒸气，那么在u型管右支液面上所受到的压力就是饱和蒸气压，当这个压力与u型管左支液面上的空气压力相平衡（u型管两臂液面齐平时），就可以从与等压计相接的u型管汞压计测出在此温度下的饱和蒸气压。三仪器与药品。
影响化学反应的热力学因素有哪些，分别如何计算？
乙醇 平均摩尔气化热 乙醇的物理性质无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）.是一种重要的溶剂.外观与性状：无色液体，有酒香.熔点(℃)：-114.1 沸点(℃)：78.3 相对密度(水=1).
