氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，。 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是 A．NaH是氧化剂 B．生成1mol H2转移2mol电子 C．NaOH是还原产物 D．。
氢化钠和水反应生成1mol氢气转移电子数目为 氢化钠和水反应生成1mol氢气转移电子数目为2mol氢化钠和水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑其中NaH中H为-，生成H2不带电，。
氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，对此反应描述正确的是？ B.NaOH中的Na来自于NaH，反应前后都是+1价，没变化.H来自于H2O，反应前后都是+1价，没变化.O来自于H2O，反应前后都是-2价，没变化，生成1molH2转移1mol电子D.NaH中-1价的H被氧化成0价，H2O中一个+1价H被还原成0价，二者结合为H2，所以H2中既有氧化产生的H又有还原产生的H，质量比为1：1.NaH还原剂H2O氧化剂NaOH不是氧化产物也不是还原产物H2既是氧化产物又是还原产物
1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。A．Na+(g) + Cl－(g) → NaCl(s)；△QB．Na(s) + Cl2(g) → NaC 1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是。。
氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH A、由方程式可知，Na3N与水反应生成氨气和氢氧化钠，则氨基钠与盐酸反应生成氯化铵和氯化钠，生成两种盐，故A错误；B、方程式②中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以每生成1molH2转移1mol.
问道高一化学选择题：氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，对此反应描述正确的是？ 属还原剂，不正确生成1mol氢气，有1mol原子失去电子，1mol得到电子，故转移1mol电子，不正确氢气既是氧化产物，也是还原产物，不正确D正确。
用铁片与1mol？L A、加热能使反应速率加快，故A不选；B、加入硝酸，金属铁和硝酸反应不能产生氢气，即该措施不能使氢气生成速率增大，故B选；C、加入氯化钠晶体，增大了溶液中氯离子的浓度，该反应的实质是铁与氢离子反应，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故C选；D、改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选．故选BC．
氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H
高一化学2 根据NaH+H2O=NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，等质量的铝生成氢气的能力强于氢化钠，若6g全部是氢化钠，刚好放出氢气0.5g，故氢化钠生成的NaOH不能使铝完全反应，设氢化钠为nmol，生成H2为nmol，NaOH为nmol，反应2生成H2为3/2nmol，nmol+3/2nmol=0.5/2，n=0.1mol，氢化钠0.1mol2.4g，铝为3.6g.
