关于热化学方程式 热化学反应方程式中的一摩尔反应是跟具体的方程式相关的.比如：对于2CO+O2-2CO2这个反应，一摩尔反应表示：2mol的CO跟1mol的O2反应生成2mol的CO2，而对于CO+1/2O2-CO2这个反应，一摩尔反应表示：1mol的CO跟0.
热化学反应方程式 概念能表示2113参加反应的物质的量和反应热的关系的化5261学方4102程式叫做热化学方程式简介热化学方程式是1653表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H=－183 kJ/mol注意事项书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。（5）热化学方程式是表示反应。
热化学方程式是否要标出反应条件？ 热化学方程式是不用标出反应条件的，因为它主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，不管在什么条件下发生反应热都是一样的（有些反应在。
热化学反应方程式表示的意义是什么？ 热化学反应方程式描述的是反应过程中，焓的变化，也就是吸热和防热的热量的多少.由于这样热量的多少是和反应物及生成物的状态有关的.所以写热化学反应方程式时一定要表明物质的状态.
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式． （1）由题意知：转移电子m物质m量为4mol，又乙炔燃烧m方程式为5C5H5（7）+5O5（7）═4CO5（7）+5H5O，有5mol乙炔反应时转移57mol电子，根据方程式计算，设转移4mol电子时有nmol乙炔参加反应，有5C5H5（7）+5O5（7）═4CO5（7）+5H5O 转移电子5 5 57n 4n=5×457=7.4mol，即，7.4mol乙炔反应放出457kJm热量，据此求出1mol乙炔燃烧放出m热量．Q=4577.4=1155KJ，故答案为：C5H5（7）+55O5（7）═5CO5（7）+H5O（l）△H=-1155 kJ？mol-1；（5）合成氨反应方程式为N5+3H55NH3，每molH5、NH3、N5分别有1mol H-H键、3mol N-H键、1mol N≡N，根据△H=Q（反应物键能和）-Q（生成物m键能和）=中47kJ+3×436kJ-6×3中5kJ=-155KJ，故答案为：N5（7）+3H5（7）5NH3（7）△H=-155 kJ？mol-1；（3）①C（s）+O5（7）=CO5（7）；H=-3中5.5kJ？mol-1②5CO（7）+O5（7）=5CO5（7）；H=-567kJ？mol-1③TiO5（s）+5Cl5（7）+5C（s）=TiCl4（s）+5CO（7）；H=-67kJ？mol-1利用盖斯定力将③-①×5得：④TiO5（s）+5Cl5（7）+5CO5（7）=TiCl4（s）+5CO（7）+5O5（7）；H=711KJ/mol④+②得：TiO5（s）+5Cl5（7）=TiCl4（s）+O5（7）；H=151KJ/mol故答案为：TiO5（s）+5Cl5（7）=TiCl4（s。
可逆反应的热化学方程式怎么写？ 热化学方程式的书写主要体现在注明聚集状态和表明反应热.在热化学方程式中不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化，与可逆符号及等号无关.所以在热化学方程式中可逆符号和等号没有区别.只是计算时偶尔需要考虑可逆反应的不完全反应.这样书写和理解热化学方程式.热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点.(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开.若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”.H的单位一般为 KJ/mol.(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此，必须注明物质（反应物和生成物）。
热化学方程式是表示反应已完成的数量 什么意思 我觉得楼上回答的欠妥热化学方程式就是指某一反应进行“完全”所产生或吸收的能量大小.那些在一定条件下可以反应完全的就不说了有些反应是可逆反应，那么在写这类反应的热化学方程式时，△H表示的是这个可逆反应反应完全后所吸收或释放的能量
按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程 （e799bee5baa6e997aee7ad94e78988e69d83313333353337641）强酸和强碱中和热的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）.H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）.H2O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1；（2）气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂发生反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ？mol-1，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ？mol-1；（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ，在热化学方程式中，反应方程式系数加倍，反应热的数值也要加倍，反应可以表达为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ？mol-1，根据盖斯定律，H2（g）+12O2（g）=H2O（l）的焓变值为：241.8 kJ？mol-1+2.5kJ/mol×18g/mol=286.8kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物时所放出的热量，所以H2的燃烧热为286.8kJ？mol-1，故答案为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ？mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ？mol-1；286.8；286.8；（4）该反应放热，所以△H，排除A选项；在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于物质的量之比，反应前后压强之。
热化学方程式中反应条件要不要写？如果有机物参加反应是用箭头还是等号？互逆符号？沉淀号？气标？
