第四，第六周期元素性质变化有哪些反常性 第四周期的反常性bai在于部du分p区元素的最高zhi氧化态不稳定，具有强氧化dao性，比如硒酸氧化性专强于硫属酸，高溴酸盐稳定性弱于高氯酸盐。原因可能是第四周期开始出现d区元素有关。第六周期的反常性主要是p区元素的惰性电子对效应导致低氧化态趋于稳定。
按电子效应来看，酰卤，酯，酸酐，酰胺的水解活性大小怎么判断 电子效应，在大多数反应中，由于取代基（与氢原子相2113比）倾向于给电子或是吸电子，使分子某些部分的电子密度5261下降或上升，使反应分子在某4102个阶段带有正电荷（或。
p区各族元素由上至下氧化态的变化规律有何不同，相对论效应解释 从左到右氧化性变高，从上到下变低
p区d区各族元素由上而下氧化态的变化规律有何不同 你的问题是属于高等化学，不是数学.问题太难了，我都把这方面的知识忘了，建议你看一下高等教育出版社的《普通化学》.上面说的很详细.
d区元素是元素周期表中的副族元素，即第3至第12列元素。这些元素中具有最高能量电子是填在d轨道上的。这些元素有时也被称作过渡金属。元素周期表中d区元素的通性①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子，电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的+3一直到钌、锇的+8。过渡元素在形成低氧化态的化合物时，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的。⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷/半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。
过渡元素的氧化态 过渡元素最外层s电子和次外层d电子可参加成键，所以过渡元素常有多种氧化态。一般可由+Ⅱ依次增加到与族数相百同的氧化态（ⅧB族除Ru、Os外，其它元素尚无+Ⅷ氧化态）同一周期从左到右，氧化态首先逐渐升高，度随后又逐渐降低。随3d轨道中电子数的增加，氧化态逐渐升高；当3d轨道中电子数达到5或超过5时，3d轨道逐渐趋向稳定，高氧化态逐渐不稳定（呈现强氧化性），此后氧化态又逐渐降低。三个过渡系元素的氧化态从左到知右的变化趋势是一致的。不同的只是第二、三过渡系元素的最高氧化态表现稳定，而低道氧化态化合物并不常见。同一族中从上至下，高氧化态趋向于比较稳定-和主族元素不同。
指出主族元素和副族元素氧化数特点及其变化规律 最外层电子层以2113外的电子层的电子5261数都是满电子的化学元素。副族元4102素又称过渡元素随着1653核电荷数增大的顺序，原子增加的电子填充入次外层或倒数第三层中，而不是填入最外层。由于最外层电子通常为1~2个.随着核电荷数增加内层电子数增多，半径变化不如主族元素明显，过渡元素均为中等活泼或不活泼金属，是主族典型金属元素向主族典型非金属元素过渡的元素，所以叫过渡元素。5
d区元素中为什么第9族的最高氧化态是 6，第10族的最高氧化态是 3 结构决定性质，没有一定的，价态由价层电子数决定。考纲中没有要求高铁酸根，所以特例都是信息题中，都会有相应介绍的
