氢化锂的化学性质 1、稳定性:不稳定。2、禁配物:强氧化剂、酸类、醇类、水、卤素、空气、氧。3、避免接触的条件:受热、潮湿空气。5、聚合危害:不聚合。6、常温下在干燥空气中能稳定存在,高温则分解为氢和锂。块状者较粉状者稳定。粉状者与潮湿空气接触能着火,遇水分解生成氢氧化锂和氢气。在高温下和氧气、氯气反应生成相应的氧化物、氯化物。与氮气反应生成酰胺、亚胺或氮化物。在乙醚中与氯化铝反应生成氢化铝锂。是典型的类盐氢化物。在熔融电解时阴极得锂,阳极放出氢气。毒理学数据:1、试验方法:吸入;摄入剂量:10 mg/m3/4H;测试对象:啮齿动物-鼠;毒性类型:急性;毒性作用:肺,胸部或呼吸-咳嗽。2、试验方法:吸入摄入剂量:2 mg/m3/30M/26W-I;测试对象:哺乳动物-物种不详;毒性类型:MutipleDose。毒性作用:(1)心电图变化不影响诊断的指定。(2)肝功能受损。(3)体重减轻或减少体重增加。3、在潮湿空气中能自燃。加热或接触水或酸类能发生放热反应,也能引起燃烧。能与氧化剂剧烈反应,密集的粉尘遇热或氧化剂接触即行爆炸。粉尘对眼睛、鼻、皮肤和呼吸系统有强刺激作用。遇湿气或水分生成氢氧化锂腐蚀性很强。4、急性毒性 LD50:77.5mg/kg(大鼠经口)。5、。
化合价的问题 用的多就知道了.我建议用这个,初中比较常用(氟溴碘等不怎么常用:一价氢氟钾钠银二价氧钡钙镁锌三铝四硅四七锰单质化合价是零一二汞铜二三铁二三五氮三五磷二四六硫二四碳一五七氯记分明
化学元素周期表前二十个的化合价? 钾 K+1 氯 Cl-1,+1,+5,+7 钠 Na+1 氧 O-2 银 Ag+1 硫 S-2,+4,+6 钙 Ca+2 碳 C+2,+4 镁 Mg+2 硅 Si+4 钡 Be+2 氮 N-3,+2,+4,+5 锌 Zn+2 磷 P-3,+3,+5 铜 Cu+1,+2 硫酸根 SO42-2 铁 Fe+2,+3,碳酸根.
各元素最高最低化合价 我刚上高一,学氧化还原反应,有些题不知道离子是否是最高或最低价,麻烦指导下怎样确定元素最高和最低价态,详细一点哈,本人关于这方面什么也没学过,可以的话麻烦帮忙给。
硼氢化物NaBH A.负极发生氧化反应生成BO2-,电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,每转移2mol电子,理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4,故A正确;B.电极b采用MnO2,为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH-,MnO2既作电极材料又有催化作用,故B错误;C.原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则Na+从a极区移向b极区,故C错误;D.负极发生氧化反应生成BO2-,电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,故D错误;故选A.
氨基锂(LiNH2)、亚氨基锂(Li2NH)、氢化锂(LiH)都是锂的重要化合物,它们作为储氢材料具有广阔的应 (1)根据化合价变化,化合价升高降低的都是H,且变化1价,配平反应方程式,故反应化学方程式为Li2NH+H2═LiNH2+LiH;故答案是:Li2NH+H2═LiNH2+LiH;(2)反应中化合价变化为:Li→LiNH2、NH3→H2,看见Li化合价升高,被氧化;氨气中的H化合价降低,被还原;故答案是:Li,H;(3)设LiH体积为vL,物质的量为n=0.82×1000v8(mol),根据反应方程式,n(H2)=n(LiH),故v(H2)=22.4L/mol×0.82×1000v8mol=2296vL;LiH体积与放出H2(标准状况)的体积比为vL:2296vL=1:2296;故答案是:1:2296(4)氢化锂占用的体积比较小,质量也比较轻,携带方便等优点;故答案是:LiH占用体积小、质量轻、携带方便
长征火箭承担运载神州九号的使命,氢化锂,氕化锂 d 因为都有锂离子 摩尔质量是一样的 H D T是同位素
氢化锂中锂的化合价是多少 金属一般都是正价,还有就是我们所知道常见的氢是0价和+1价,但是遇到活泼的金属时就是-1价了,所以这里氢是-1价,锂是+1价的哦