这个氧化还原方程式竟然用电子得失配平法，配不了 0分 事情证明我刚才配错了。通过我的又一次思考。我觉得，这道方程式比较畸形的问题出在KCl身上，证明如下：因为氯酸根中Cl是+5价，盐酸中Cl是-1价，理论上来讲，他们价态归中应该是0价，即氯气，那我们先配这个KClO+HCl=Cl2+H2O.但是发现K元素不见了，又不会有KCl存在，所以只能是KOH（貌似很荒唐。先配平这个KClO+HCl=Cl2+H2O+KOH，配成这个没有问题，KClO3+5HCl=KOH+2H2O+3Cl2但是，我们从初中就知道，KOH和HCl是很闹的一对，所以为了打败KOH，HCl又多了一份，即成为现在的KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O突然又想到另一个方法了。KClO3＋HCl—→KCl＋Cl2↑＋H2O盯着它看，左边KClO3和右边KCl中的KCl比是一样的，我们姑且把她们的系数都当做1，然后左边的O就有3个，而右边H2O只有1个氧，所以H2O配3。根据H原子守恒，左边HCl要有6个，然后Cl2就出来了。是3.
氧化还原反应方程式的氧化数配平法 配平方法配平方法配平方法配平方法1．零价法用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，。
氧化数法配平氧化还原反应方程式步骤是怎样的？ 1、标出元素化合价2、计算氧化还原元素总电子转移数的最小公倍数3、填数配平
氧化数法配平氧化还原反应方程式步骤是怎样的
用氧化数法配平 Na2S下面写↓2（-2价的硫离子），Na2S2O3 下面写↑4（硫代硫酸根中两个正2价的S），所以Na2S和Na2S2O3系数为2和1，根据硫元素和钠元素守恒应为4个S，6个NaOH，最后还有3个水4S+6NaOH=2Na2S+Na2S2O3+3H2O
用氧化数法配平下列方程式Ca5(PO4)3F+C+SiO2----CaSiO3+CaF2+P4+CO 如果你的公式没有写错的话，应该是2+15+9=9+1+3+15，根据配比原则，有2个F，那么前面公式就是2Ca5（PO4）3F，那么就有10个Ca，CaF2有一个Ca，那么因此就是9CaSiO3，因此前面。
用氧化数法配平下列方程式 提示：图片不太清晰！学霸们无法解答。下次提问要注意图片质量哦。
用氧化数法配平下列反应方程式(写出主要过程） H2SO3中S化合价为+4，处于中间价态，再加上H2SO3不稳定故可分解为上述两种物质；亚硝酸同理。（你确定你的方程式是正确的？
用氧化数法配平反应方程式！氧化数法！！一步步来 Na2S+Na2CO3+SO2=3Na2S2O3
怎样用电子守恒法来配平化学方程式？ 乘的数作为系数可能加在反应物上也可能是加在生成物上.4NH3+5O2=4NO+6H2O(氨的催化氧化)配平方法一(电子守恒法，也叫化合价升降法)NH3中N化合价为-3，NO中N化合价为+2每molNH3得电子5e-O2中O化合价为0，H2O和NO中O化合价为-2每molO2失电子4e-(因为有2个O原子)根据氧化还.
