氮气中有配位键吗？一氧化碳呢？为什么？
下表列出了1--18号元素的原子序数和元素符号：原子序数123456789101112131415161718元素符号HHeLiBeBCNOF （1）此小题只要会写稀有气体元素符号，就可知1-18号元素中稀有气体元素有He、Ne、Ar，故此题答案为Ar；（2）熟练掌握1-18号元素的原子结构示意图，可知其中最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg，故此题答案为He；（3）由核内质子数是17，可判断粒子符号为：Cl，由原子结构示意图可知，其最外层电子数为7它在化学反应中一般易得到电子；（4）由该粒子的结构示意图中，x-y=8可得：改微粒为离子，而y是最外层电子数，取值是8，x=8+y，通过带入y=8，可得x=16，所以为16号元素硫，但核外有18个电子，不是硫原子而是硫离子．故该粒子是S2-；（5）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体．B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体．D、磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体．故选BD．故答案为：（1）Ar；（2）He（3）得到（4）硫离子（S2-）（5）BD．
如何用价层电子对互斥理论确定二氧化氮、一氧化氮的空间构型，还有他们是什么杂化方式，等电子体有哪些， 可以用计算杂化轨道数呀，然后就知道杂化方式了，杂化方式空间推出构形 你好！求 仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
下列各项中两种微粒(或基团)所含电子数不相等的是 D
二氧化碳的等电子体有一氧化二氮么 两者是等电子体符合等电子体的两条基本要求：原子总数一致；价电子总数一致.N2O的结构也和CO2一样，N-N-O，中间的N原子采用SP杂化，另外有2个π34的离域π键，这和CO2是一样的.
一氧化氮和氮气是等电子体，为什么一氧化碳可以形成配合物而氮气不可以 可以的，氮气可以形成双氮配位化合物。氮气氢气催化生成氨气 就是利用氮气与过渡金属形成配合物来活化氮气的，但是一氧化碳的一个派键是反馈派键，分子具有极性，活性比氮气高；氮气则不同，三重键没有极性，十分牢固，配位能力也差很多。
什么是等最子体.已知答案是B 价电子总数相等的物质之间互为等电子体.C是4个，N是5个，O是6个，这样CO和N2都是10个，所以是等电子体.
以下哪些属于等电子体？等电子体是指具有原子数目相同，电子数目相同的特点.
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