下列表示乙炔（化学式为C 乙炔燃烧生成气体二氧化碳和液态水，1mol乙炔完全燃烧对应放出热量为燃烧热，则代表其燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=xkJ/mol，只有B符合．故选B．
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示： A、2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ，2mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热小于2600kJ，故A错误；B、2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ，2mol C6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热等于6590kJ，故B错误；C、相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，乙炔物质的量=126mol；C6H6（g）物质的量=178，依据热化学方程式计算，乙炔放热更多，故C错误；D、C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应，故D正确；故选：D．
乙炔完全燃烧的化学方程式 2 C2H2+5 O2→（点燃）→4CO2+2H2O注：有机物化学方程式用箭头表示，无机物化学方程式用等号表示.
乙炔（C2H2）气体的燃烧热为△H=-1299.6kJ？mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式：C2H2（g）+52O2（g 1molC2H2（g）完全燃烧生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．
已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是： A
乙炔气体在氧气中燃烧热化学方程式 2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
（g）时放热130kJ．则乙炔燃烧热的热化学方程式为___． 燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）．2.6g乙炔的物质的量n=2.6g26g/mol=0.1mol，而0.1mol乙炔燃烧放热130KJ，故1mol乙炔.
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下： 解析 液态水生成气态水要吸热，则 A 中放热应小于 1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则 B 中放出热量应小于 3 295 kJ，B 项错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C 项错误；根.
已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为： A解析：C 2 H 2（g）+O 2(g)═2CO 2(g)+H 2 O(l)；ΔH=-1300 kJ·mol-1，将以上热化学方程式与C 2 H 4 燃烧的热化学方程式比较，可知B、C正确，A错误；又H 2 O（g）═H 2 O(l)；ΔH，反应为一放热反应，ΔH，根据盖斯定律可推断D正确。
