一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比为（ ）A 5：3 B 5：4 C 1：1 D 3：5请给出详细过程.谢谢。
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9。 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中，被氧化和被还原的氮原子数之比为？老师讲的是：5个-3价的氮原子变成了5个0价的氮原子 5个+5价的氮原子变成了3个0价的氮原子和2个+5价的氮原子为什么是这个对应关系，而不是-3价的变成了+5价的？
培养基包括哪些成分，各有什么作用，如何配制？ 培养基都含有这几部分：碳源（提供碳，可以是碳酸盐）、氮源（提供氮）、无机盐（包括微量元素）、水、凝固剂（凝固作用。不一定会添加，取决于你想使培养基凝固到什么程度。
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O这是一个归中反应其中5个N（-3）原子失去5*3=15个电子而3个N(+5)原子得到3*5=15个电子而生成4N2而另外的2个N(+5)则形成2HNO3所以被氧化的N原子为5，被还原的N原子为3比例为5：3
已知：5NH4NO3====2HNO3+4H2+9H2O，在反应中被氧化 与被还原的氮原子数之比为( ) 为什么？请详细说明原因. 你把方程式打错了.应该是5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，根据同种元素氧化还原反应的化合价变化规律，应该知道生成物硝酸中的氮就是原来的硝酸根中的氮，化合价未变.所以在反应中被氧化【铵根中的氮】与被还原的氮原子【硝酸根中的氮-硝酸中的氮】数之比为5：3.
