和CO反应的热化学方程式：__________________________________。 (1)NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO 2(g)ΔH=-234 kJ·mol-1(2)C(3)①不能②c(Na+)=c(Cl-)+c()③10解析：(2)HF的电离平衡常数K为：K=3.24×10-9 mol·L-10.2 mol·L-1 HF中c(F-)=mol·L-1=2.55×10-5 mol·L-1和CaCl 2 混合后：Q c=()2×()=1.62×10-11(CaF 2)所以无CaF 2 沉淀生成(3)①由图象知H 2 CO 3 和、在pH=8分界线的两侧，所以三者不能大量共存。②pH=7时，溶液中不存在，是NaHCO 3、NaCl和H 2 CO 3 的混合液，据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()+c(OH-)因为c(H+)+c(OH-)，所以c(Na+)=c()+c(Cl-)③将c()∶c()=2∶1代入到K h 表达式中，得c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，所以c(H+)=1×10-10 mol·L-1，pH=10。
（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______．该 （1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_．该 图 class=ikqb_img_alink>；（1）图NO2CO反应CO2NO程能量变化示意图请写。
NO2和CO反应的热化学方程式？ NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)ΔH=-234 kJ/mol
写出下列反应的热化学方程式： （1）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ，则热化学方程式为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol，故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；（2）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ，热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol，故答案为：3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；（3）1molHgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为HgO（s）=Hg（l）+12O2（g）△H=90.7kJ/mol，故答案为：HgO（s）=Hg（l）+12O2（g）△H=90.7kJ/mol；（4）卫星发射时可用肼（N2H4）做燃料，1mol N2H4（L）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（L），放出622KJ热量，反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol；（5）6.4g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，64g即CH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1135kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-。
Fe3+和Fe2+分别 与NH3方程式，谁知道？ Fe3+3NH3+3H2O=Fe(OH)3+3(NH4)+Fe2+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+2(NH4)+2NO+2CO=N2+2CO2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO （1）由图可知NO 2 和CO反应的热化学方程式为：（2）将上述热化学反应方程式叠加可得：的焓变为：+131.3kJ/mol；（3）①由表中数据可得：K 1、K 2 的大小为K 1 大于K 2；②判断该反应达到化学平衡状态的依据的是：C、E、F；
