氟化氢。氯化氢。溴化氢。碘化氢。他们的热稳定性排列顺序。谢谢 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。copy元素的非金2113属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越5261强，对应的氢化物越4102稳定1653，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
化学中生石灰有干燥作用吗？还有哪些物质也有干燥作用？ 浓硫酸（H2SO4)可干燥H2，O2，CO，CO2，HCL，CH4，N2，SO2无水氯化钠（Cacl2)可干燥除NH3以外的其他气体固体氢氧化钠（NaOH)生石灰（CaO)可干燥H2，N2，CO，CH4，NH3
2道初三化学题目 速度急！~~~~~ 1.根据下列要求，写出物质得名称（1）空气中含量最多的物质是氮气。（2）人体含量最多得物质是 水。（3）白色固体物质有食盐（填一种）（4）有刺激性气味得气体二氧化硫。2.下列有不同得物质，回答下列问题A活性炭 B二氧化锰 C 石灰水 D高锰酸钾 E 硫（1）上述物质中，属于单质得是AE（填字母，下同），属于化合物得是BD；请你再分别列举单质和化合物各一种氧气；水。（2）实验室购进了一些氧化铜药品，根据实验室药品须按物质分类存放得原则，你认为氧化铜应和上述得 B（填字母）放在同一橱柜里。
化学实验中，常用的气体干燥剂哪些 浓硫酸，2113常用于干燥酸性气体，原理就是5261其用吸水性4102。氯化钙，用于一般的不能用浓硫酸干燥1653的气体，它的原理就是与水形成水合物。还有硅胶，硅胶干燥剂是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得。硅胶属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2．nH2o。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。硅胶的化学组份和物理结构，决定了它具有许多其它同类材料难以取代的特点：吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等。本品是透湿性小袋包装的不同品种的硅胶，主要原料硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。因而广泛用于仪器、仪表、设备器械、皮革、箱包、鞋类、纺织品、食品、药品等的贮存和运输中控制环境的相对湿度，防止物品受潮，霉变和锈蚀。它对包装用干燥剂的各项技术指标以及检验依据、检验方法都有明确的规定。可咨询我们的客户服务人员索要该标准。硅胶的安全性能：硅胶有很强的吸附能力，对人的皮肤能产生干燥作用，因此，操作时应穿戴好工作服。若硅胶进入眼中，需用大量的水冲洗，。
高一化学必修1金属及其化学物主要化学式 元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入。
高一化学常见有色物质及有色生成物一览． 十水碳酸钠(NaCO3.10H2O)，无水硫酸铜(CuSO4)，硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸钡(BaSO4)，硫酸银(Ag2SO4)，硫酸钙(CaSO4)，磷酸钙[Ca3(PO4)2]，磷酸氢钙(CaHPO4)，磷酸二氢钾(KH2。
氢氟酸。盐酸。和溴化氢，碘化氢的酸性怎么比较？解释原理 HF，原理如2113下：卤族元素从上到5261下，原子半径依次变大，形成的氢化物4102键长增大，键能减小，更容易电离出氢1653离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。扩展资料：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅。
甲烷和氯化氢哪个稳定性强？为什么？ 稳定性 HCl>；CH4从得电子能力角度考虑 如F>；O>；Cl 得电子能力强氢化物越稳定HF>；H2O>；HCl在CCl4中，Cl显负价，故得电子能力Cl>；C稳定性HCl>；CH4
卤化氢方面的知识 排除At
