浓硫酸为什么有较强的氧化性？ 硫酸根的结构 是中间一个+6价的S 周围等距平均分布着4个-2价的O S与4个O之间的化学键彼此之间完全一样 介于单键和双键之间（一根sigma键 然后S和O之间有公用的pi键）这样的结构降低了O上面的电子云密度 O-H键的键能 使得H的解离更加容易即 硫酸根是一种弱碱 硫酸是一种强酸在稀硫酸的情况下 硫酸分子作为一种酸 水作为一种碱进行反应 生成了一种更弱的酸—水和氢离子和更弱的碱 硫酸根在浓度不大的硫酸溶液中 这个过程可以进行的很彻底 水里的硫酸分子 几乎完全以硫酸根的形式存在 硫酸根在这个条件下不太表现氧化性（硫酸根本身带负电 且中间的+6价的S被电子云很好的遮蔽了 根本不具备那个反应机会）这个时候由氢离子表现氧化性 去掠夺电子 比如 去氧化活泼金属在硫酸浓度比较大的时候 水里面的自由水分子浓度下降 水和氢离子浓度上升 这个条件下 硫酸的电离已经受到了影响 甚至已经无法有效的电离 就会有硫酸以分子形式存在之前说的那个S被四个O包围的那个结构被破坏了 电子云会被H吸走e79fa5e98193e78988e69d8331333433623835（比较形象的比喻 大学化学老师别喷我）电子云密度下降 暴露出了很“饥渴”的S 于是乎 浓硫酸的氧化性暴露出来了 会去发生一些奇葩。
浓硫酸的氧化性有多大？ ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。②。
为什么浓硫酸是强氧化剂，而稀硫酸氧化性很弱 浓硫酸是一种氧化作2113用相当强的氧化剂，5261特别是当加热时，它的氧化性就4102更强了。浓硫酸的1653氧化作用是由于分子里氧化数为+6的硫所引起的。在加热条件下，绝大多数金属（金、铂例外）都能跟浓硫酸发生反应，但反应后都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性强弱的不同，硫酸分子里氧化数为+6的硫，能被还原成不同氧化数的产物，如二氧化硫、硫和硫化氢等。在一般情况下，大多数生成二氧化硫。在加热情况下，当还原性强的锌跟浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往有单质硫和硫化氢生成。Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O金属的还原性越强，生成S和H2S的倾向就越大。在金属活动性顺序里氢以后的金属，在加热情况下跟浓硫酸反应，都生成SO2，而不生成S和H2S。至于稀硫酸在与金属反应时所表现出的氧化性，那是由于金属与稀硫酸电离出来的氢离子反应所致。所以，稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。但是氢离子只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属，也可以说是这些活泼金属把氢离子还原了，而位于氢后边的金属如Cu、Hg、Ag等则不能与稀硫酸反应。这样，稀硫酸。
浓硫酸的强氧化性有什么表现 浓硫酸的强氧化性有以下表现：1、与金属。浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+.
浓硫酸的氧化性问题 因为浓硫酸中硫酸浓度比较大，氢电离出来的少，主要以硫酸分子形式存在，所以氧化性表现在正六价的硫上，而稀硫酸中硫酸浓度较低，氢离子电离完全，而硫酸根离子性质又相对稳定所以稀硫酸的氧化性主要体现在氢离子上。
