元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图： 由短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系可知，③只有-1价，为F；④只有+1价，为Na；①有+4和-4价，则为C，②有-3和+5价，则为N；⑥的最高价氧化物为两性氧化物，⑥为Al，⑤⑦分别为Mg、Cl，（1）⑦为氯元素.
短周期元素ABCDEFG七种元素，它们的原子序数由A到G依次增大。 （1）元素名称C：O E：Si F：S（2）E在周期表中的位置抄：第三周期第四主族（3）F离子结构示意图：+16 2-8-8（4）AB组成的最简单的化合物的结构是：CH4（5）用电子袭式表示BC（下标2）的形成过程：二氧化碳的，自己写吧（6）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应生成的产物俗称：水玻百璃，离子方程式：2 NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。度（7）C单质与D胆汁在点燃条件下反应的产物W的电子式为：过氧化钠（自己写）。W所含化学键类型为：离子键，共价键。W与BC（下标2）发生反应的化学方程式为2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2。W的用途有：氧化剂。问防腐剂。杀菌剂。除臭剂。微量分析。（填一种）。（8）能说明E的非金属比F的非金属性 弱（强or弱）的答事实是 硫酸是强酸，硅酸是弱酸（举一例）。
(7分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中， (7分)(1)氢、碳、氧、钠(2)N2(3)NaHCO3(4)CO2
（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的 （7分）（1）Na；Cl；（2）NH 3、NH 3 分子间存在氢键（3）NH 4 Cl；离子键、共价键；（4）试题分析：A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；则D是P元素，C是Na元素；C和E形成的化合物的水溶液呈中性，则E是Cl元素。（1）根据以上分析，结合元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl；（2）B、D所形成的最简单的氢化物分别是NH 3、PH 3，其中沸点较高的是NH 3，因为NH 3 分子间存在氢键，分子间作用力增大，沸点升高；（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH 3，二者反应的产物是NH 4 Cl；存在的化学键是离子键、共价键；（4）D与E形成的化合物有PCl 3、PCl 5，所有原子均能满足8电子稳定结构的是PCl 3，电子式为。
（7分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子 （7分）（1）C、O、S（2）略 离子键、极性共价键；离子
有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；E、F、G同周期； D与E可形成离子化合物 A和B可形成最简单的有机物，则该有机物为CH4，A的原子序数小于B，则A为H、B为C元素；A和C可形成5核10电子的离子，该离子为NH4+，则C为N元素；F的最外层电子数为电子层数的2倍，F的原子序数大于N元素，则F应该含有3个电子层，最外层含有6个电子，则F为S元素；G的非金属性在同周期中最强，则G为Cl元素；E、F、G同周期，三者位于第三周期，D与E可形成离子化合物E2D，则E应该为+1价、D为-2价；E2D中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则各离子核外电子总数为10，所以E为Na元素、D为O元素；则：A为H、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素，（1）A、D组成的具有漂白、杀菌作用的化合物，该化合物为双氧水，双氧水属于共价化合物，其电子式为：；A、D、G组成的具有强氧化性、漂白性的化合物，该化合物为NaClO，次氯酸钠为离子化合物，其电子式为：；A、D、E组成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；（2）D为O元素、E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素，离子的电子层数越多，则离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，则离子半径越小，则四种元素对应的离子半径大小为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，。
（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D （7分）（1）Na；Cl；（2）NH3、NH3分子间存在氢键（3）NH4Cl；离子键、共价键；（4）题目分析：A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；则D是P元素，C。
