常见物质氧化性排序 1.氧化性抄：KMnO4(酸性)>；HClO>；Cl2>；O2>；K2Cr2O7>；浓硫酸>；Br2>；H2O2>；Fe3+>；I2理由：以上比较氧化bai性强弱，都du是根据《无机化学手册zhi》中的标准电极电势dao的大小而得到的。标准电极电势越高，氧化性越强。2.非金属性：F>；O>；Cl>；N>；Br>；I>；S>；P理由：非金属性强弱需要比较非金属元素的电负性，电负性越高，非金属性越强。
常见氧化剂及氧化性排序 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：雅芳氧化剂概述英文名：strong oxidant具有强烈氧化性的物质。在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如F？、O？、Cl？、Br？、I？、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO？H2SO？HNO？MnO？等。（3）金7a64e78988e69d8331333433626565属阳离子如：Fe？+、Cu？+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO？=FeSO？+Cu中，实质上是Cu？+离子氧化Fe原子，Cu？+作氧化剂，Fe是还原剂）常见氧化剂：1.氟气 氟气(F？)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中。
高中化学氧化性排序 一.非金2113属单质氧化性：一般情况5261下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金4102属性F>；Cl>；Br>；I>；S.则氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S1.同周期（横行，1653从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2；（元素非金属性）N第三周期：(单质氧化性)Si；（元素非金属性）Si2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：（单质氧化性）O2>；S>；Se>；Te；(元素非金属性)O>；S>；Se>；Te第七主族：（单质氧化性）F2>；Cl2>；Br2>；I2；(元素非金属性)F>；Cl>；Br>；I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>；O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3.(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2>；Fe3>；Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3>；I2>；Cu2>；H扩展资料：1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性。
排出三个反应中氧化剂的氧化性顺序 题目中的第三个反应是不可能发生的。或者说你可以看看这三个反应的条件，第二个反应是不需要加热的，第一个要加热，第三个要么你打反了，要么条件极其极其苛刻。说明三个氧化剂的氧化能力是KMnO4>；MnO2>；O2By the way，第三个反应我真的没听说过在什么条件下能发生，孤陋寡闻了。因为KMnO4氧化HCl的条件比MnO2的条件低，所以氧化能力强.
