高中化学常见物质的氧化性顺序（详细可做题判断）？ 高中化学氧化性

高中化学 氧化性 因为三价铁离子得到电子的能力强这和原子核外电子的排列有关

高中化学氧化性排序 一.非金2113属单质氧化性：一般情况5261下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金4102属性F>；Cl>；Br>；I>；S.则氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S1.同周期（横行，1653从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2；（元素非金属性）N第三周期：(单质氧化性)Si；（元素非金属性）Si2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。第六主族：（单质氧化性）O2>；S>；Se>；Te；(元素非金属性)O>；S>；Se>；Te第七主族：（单质氧化性）F2>；Cl2>；Br2>；I2；(元素非金属性)F>；Cl>；Br>；I另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>；O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。（氧化性较强）Ag>；Hg2>；Cu2>；H>；Pb2>；Sn2>；Fe2>；Zn2>；Al3.(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2>；Fe3>；Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：一般情况下：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3>；I2>；Cu2>；H扩展资料：1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性。

高中化学常见物质的氧化性顺序（详细可做题判断）？ 高中化学的常见物质氧化性 F2>；MnO4->；Cl2>；HNO3>；H2SO4（浓）>；Br2>；Fe3+>；C2+>；I2>；S>；P>；C>；Si>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+ 补充1，MnO4-氧化性 酸性>；中性>；碱性 。

高中化学常见强氧化性和强还原性离子 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu？Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+，Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2，C，Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2，H2O2，Fe2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性.（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强.（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼2非金属活动顺序F Cl Br I S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强.（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来。

高中化学的氧化性酸和非氧化性酸 氧化性酸是能把一些化合物氧化成更高价的酸，一般是酸中特殊的几种，如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸，它们的氧化性主要表现为+6价S、+5价N元素处在较高的价态，而可以降低，所以具有氧化性，这种氧化性远远强于H+的氧化性，所以，即使是排在后面的金属，如Cu、Ag等都能反应，但是不生成H2高中阶段，有3个方程式是最重要的Cu+2H2SO4浓=加热=CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

高中化学关于氧化性比较 1 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-2 不能 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O 条件：加热3 Br2能把SO2氧化成H2SO4，所以Br2 强于 H2SO4（H2SO4是稀硫酸不是浓硫酸，要是浓硫酸，就是Br2 弱于 H2SO4《浓》）SO2把HBR还原成Br-，还原性 Br-弱于SO2

高中化学氧化性顺序 Al3+3OH-=Al(OH)3↓Mg2+2 OH-=Mg(OH)2↓NH4+OH-=NH3.H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O这个题与离子的氧化性没关系的，都是非氧化还原反应。离子的氧化性一般在金属阳离子的比较中常出现，记住一点，金属性越强的元素形成的阳离子氧化性越弱（简单阳离子），例如，钠离子氧化性比镁离子弱。

高中化学氧化性比较问题 童鞋，我想说的是你可以看看《无机化学》第四版上册。大学的东西 网上有 27一本这里说点吧，对于一个酸来说，在水中完全电解那就是强酸，不完全电解的就是弱酸，这是书上说的。单这点我想说这对是对，但是就拿硫酸来说把，它的一级电离是完全的，但是二级电离就大概只有70%，你说他是弱酸吗，明显不是。高中化学中基本用到以下一些规律就行了。1。同周期，第二周期从B，C，N原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性 H3BO3(极弱酸)（弱酸）（强酸）2。同主族：第五主族从N，P，As，Sd，Bi半径递增，酸性减弱（HNO3>；H3PO4>；H3AsO4>；HSdO3>；HBiO3）3。第7主族从Cl，Br，I原子半径递增，酸性减弱（HClO4(最强酸)>；HBrO4（强酸）>；HIO4（中强酸））这里说个概念，很简单。在比较一元酸的时候你可以看看这个酸的酸酐，比如说H2SO4的酸酐就是S03，这个你懂的，比较酸酐自身的电负性，一般来说电负性越强的酸酐构成的酸酸性越强。至于电负性你可以通过原子（离子）半径的大小判断，越大者电负性一半越大，不过你可以去看看《无机化学》中关于原子电负性的表格和折线表，比如能级跳跃的神马的，毕竟你大学里也是要学的，看看对现在和将来都好。至于在有机方面的话，基本上没什么的。