第一电离能与电负性的区别
什么是电负性？ 电负性：电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性.元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0.电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价.在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.更多请见http：//baike.baidu.com/view/28896.htm键合电子：用于形成。
正电，负电和正电性，负电性是什么？ 带有正电性指的是某一元素化合价为正，或者某一原子带有正电荷.O原子容易得到电子，这种性质叫做氧化性，不叫正电性.比如像HNO3中的N是+5价，它有正电性.带正电的离子去吸引负电，这个只是单纯的吸引，比较难获得电子(但在某些条件下也可以获得).但原子变成电子这是有了电子的转移，这里就体现的是氧化性.
为什么没有电正性啊？电负性是什么？ 电负性的大小反应了原子对电子的吸引能力。它的绝对大小是测不出来的，我们也不需要知道绝对大小。现在的电负性数据是把氢原子的电负性规定为2.18 然后其他原子与其对比得到的因为电子是显负电的 所以叫做电负性 当然没有电正性啦
这题怎么写？第一电离能和电负性是什么？怎么判断？ 气态电中性2113基态原子失去一个电子转5261化为气态基态正离子4102所需要的能1653量叫做第一版电离能。前三周期权元素的第一电离能图表书上有你找找元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性。周期表越靠右上角电负性越大(稀有气体除外)1)D 2)A 3)B 4)C
电负性很大，为什么就是强吸 电负性确切定义不易掌握.可以简单的按泡利(Pauling)下的定义理解：＂电负性是分子中一个原子将电子吸引到自己的能力＂．从这定义，可以看出电负性越强在形成的分子中吸引。
