怎样突破“化学式”这个教学难点 化学式及化合价的知识这部分的内容是学习化学的重要工具，是双基的重要部分，又是初三化学学习中的一个重要的知识分化点，一直以来是学生学习的难点。为了便于学生记忆，通常教师都会把常见元素的化合价编成口诀，然后让学生背诵。但是学生往往把口诀背得很熟，真正应用化合价推导化学式，或者计算元素的可变化合价时，却一点都不知道使用，根本不理解那段口诀是什么意思；还有一种常见的情况是，标出元素化合价时，常把元素的化合价乘以化学式的角码后才把计算结果标在元素符号的上方，于是就出现了很多不合理的化合价数值。在该部分知识的教学中，学生出现的问题带有一定的普遍性，而这个部分的学习效果又直接影响着化学方程式的计算，也影响着有关酸碱盐知识的学习。化学式和化合价是初中化学阶段必须掌握的化学用语，其重要性是不言而喻的，为解决此问题，我在教学实践中作了不同的教学尝试，并具体分析比较了不同做法的教学效果，作为以后教学的借鉴。二、教学中的几点尝试1.创设情境，承上启下。片段一：从复习前一节课中提到的钠和氯反应生成氯化钠的过程，进一步用原子结构示意图来分析离子化合物氯化镁和共价化合物水的生成。然后对比NaCl、HCl几个化学式。
氧化数如何计算 1、在单质中，元素的氧化数为2113零。52612、在离子化合物中，元素4102原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。3、在结1653构已知的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。例如，在H2O中，氧原子的氧化数为-2，氢的为+1。对于同种元素两个原子之间的共价键，该元素的氧化数为零。如该化合物中某一元素有二或二以上个共价键，则该元素的氧化数为其各个键所表现的氧化数的代数和。4、在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。扩展资料化合价与氧化数的开心“化合价”是一个与物质结构和化学键有关的概念，它反映原子结合成化合物时形成离子的电荷数（电价）或者形成共价键的个数（共价），因此，只能是整数。而“氧化数”则是根据人为制定的规则计算出来的，它反映的是化合物中各元素的表观电荷数（或者形式电荷数），而不必考虑分子结构和化学键的类型。因此，氧化数可以为整数、分数和零。比如四氧化三铁，确定铁元素的化合价要考虑到电子得失情况：。
Ag2O+H2O2===Ag+O2+H2O中过氧化氢 显什么性？ Ag2O+H2O2=Ag+O2+H2O中过氧化氢 显什么性？Ag2O+H2O2=Ag+O2+H2O中过氧化氢 显什么性？为什么不能是O2中有一个O是过氧化氢提供的，另一个O是氧化银提供的？。
人教版高中化学必修一各章知识点总结 答；第一单元注意基本实验操作，重点掌握摩尔的量的概念和三个公式的应用与及溶液的配制注意容量瓶的使用。第二单元的氧化还原反应囗诀；氧（氧化剂）得（电子）化（元素。
急求人教版化学高一必修二，每章知识点网络图。 http：//wenku.baidu.com/view/e4b29339915f804d2b16c187.html？re=view新人教版高中化学必修二全册复习资料第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：4Li+O2 Li2O 2Na+O2 Na2O22 Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2R+2 H2O＝2 ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋1价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，因此，它们的化学性质相似。3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs。
高一氧化还原反应的几个概念问题 1、根据物质的量等于粒子个数除以阿夫加得罗常数知道，物质的量与粒子数成正比.2、在化学反应方程式里计量系数比等于个数比等于物质的量之比，所以是2：5
氧化数是什么？ 氧化数名片 氧化数氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价。
测定下列各元素的氧化状态是啥意思？ 即该物质的氧化态2113氧化数又5261叫氧化态，它是以化合价学说和元素4102电负性概念为基础发展起来1653的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数；对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。氧化数概念可这样定义：在单质或化合物中，假设把每个化学键中的电子指定给所连接的两原子中电负性较大的一个原子，这样所得的某元素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数。可见，氧化数是一个有一定人为性的，经验性的概念，它是按一定规则指定了的数字，用来表征元素在化合状态时的形式电荷数（或表观电荷数）。这种形式电荷，正像它的名称所指出的那样，只有形式上的意义。日本化学教授桐山良一（在1952年）和美国著名化学家鲍林（1975年）等人分别发表论说，对确定元素氧化数的方法制定了一些规则。化学界普遍接受的规则是：1．在单质中，元素的氧化数为零。2．在离子化合物中，元素原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。3．在结构已知。
