原子的氧化性和单质的氧化性是不是一样的 氧化性是物质所具有的，元素(原子)没有氧化性，只能说是非金属性.非金属性O>；Cl，而氧化性Cl2>；O2
怎么辨别原子的氧化性强弱 所谓的氧化性无非就是得电子的能力是吧 所谓的氧化性无非就是得电子的能力是吧 那么什么物质的得电子能力强呢 那些电负性大的原子（电负性就是原子的得电子能力），然后F的。
原子的氧化性是从何而来的，原子为什么具有氧化性卤素单质的氧化性很强，氧化性你可以把它理解成夺取电子的能力，当然如果外城电子饱和了那氧化性就基本没有了。一楼说的没错不过要补充一点，应该是在同一主族内的元素单质原子半径越小氧化性越强。而在同一周期内则是随着原子系数的增大氧化性难易程度由最外层电子的决定，另外也与元素所在周期有关。给你举个例子你就明白。最典型的在第二周期，Li、Be、B三种元素都是金属，并且越来越活泼，就是越来越容易失去电子，但是到C，这就矛盾了，变为既能得电子，又能失电子，也就是既不易失
原子的化学性质都与什么有关呢？例如氧化性、还原性。。. 最外层原子数
是不是原子氧化性越强，所对应的离子氧化性也越强 原子的氧化性越强，则其对应阴离子的还原性越弱，其阴离子一般没有氧化性.
原子的氧化性越强，对应离子的还原性越弱吗？ 没问题.原子的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱.原子氧化性强，即得电子能力强，原子核对外层电子的引力强，得到电子之后就不容易失去，所以，其离子的还原性减弱
离子与原子氧化性如何比较 由于副族元素情况相当复2113杂，所以我5261在这里先说明一下主族元素的微粒氧化性4102情况：层数相同1653：两种原子：层数相同的两种原子位于同一周期，氧化性由左至右依次增强。两种离子：对应原子还原性越强，则氧化性越弱。对于一原子一离子、不同层数的情况和副族元素情况的判断方法有如下几种：1.通过化学反应比较2.同中元素通过化合价比较3.通过同类反应进行的难易程度和速度比较4.通过金属和非金属行来比较等等.有些时候是无法直接判断的，但是可以测出来，不常见的查下就成~
离子的氧化还原性与原子一致吗 不是 正好相反一种原子的氧化性越强，那么它的离子的氧化性就很弱，相对的，还原性会比较强，反之，一种原子的还原性越强，那么它的离子的还原性就很弱，相对的，氧化性会比较强 比如说，铁原子的还原性很强，所以它的+3价离子的氧化性就很强，而几乎没有什么还原性了这是很容易理解的，我们以氧化性为例，假如一种原子氧化性很强，说明它缺电子，那么，当它变成离子后（也就是说，得到了电子），就不缺电子了，形成了稳定状态，这时候的氧化性就很弱了，相反，因为不能再得到电子，只能失去电子了，反而会具有一定的还原性“那么比较离子的氧化还原性只要比较原子的氧化还原性就可以了”这句话有一定道理，不过是反过来的~根据原子的氧化还原性可以推知离子的，但是并不是绝对的哦~具体问题LZ多做题就知道了刚高考过的某人飘过~希望对LZ有帮助
离子和原子的氧化性和还原性有哪些区别 原子的氧化性即原子的得电子能力，原子的还原性即原子的失电子能力，A原子的氧化性比B原子的要强，即A原子易得电子，得到后A离子就不易失去电子，即A离子的还原性就比B离子弱.反之亦然.
