酸性判断 酸性强弱与酸电离出Ｈ+的难易程度有关．Ｈ+越容易电离出去，酸性就越强，反之就越弱．含氧酸的酸性与中心原子有关．中心原子对氧原子的极化能力越强，则酸中的Ｏ－Ｈ键的。
关于化学元素周期律概念的笔记，然后自己有一些相关的问题，（问题的标志就是ORZ…………）我们发现同族元素性质相似，而族之间元素性质不同.先补充：（*元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强.*元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强； 酸性越强，元素非金属性就越强.*元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强.） [ORZ、1：话说“得氧失还”，金属性强的单质拥有还原性
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元素周期表短周期简单氢化物沸点排列顺序 1.对于分子间存在着氢2113键的氢化5261物HF、H2O、NH3，由于氢键作用4102使得它们均比同主族元素的气态氢1653化物的沸点高，。2.对于无氢键的氢化物，需要比较分子间作用力，即比较相对分子质量。一般原子序数增大，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。如CH4、SiH4、GeH4等都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。拓展资料：常见氢化物沸点：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。参考链接：-氢化物
（2012？延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素． 由元素所在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ni，⑩为Cu，（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，为乙烯.
