同周期元素氢化物熔沸点的变化规律 1.随原子序数增大，同周期元素氢化物熔沸点增大.因为元素氢化物大多数是分子晶体，式量越大，熔沸点越高.2.特例：有氢键的熔沸点高.
气态氢化物比较熔点怎么比较（注意是熔点） 气态氢化物都是分子晶体，比较熔点主要是看分子间作用力：对于分子组成结构相似的同族元素氢化物，先看有无氢键，有氢键形成熔沸点升高，没有氢键看相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。
元素氢化物的沸点怎么比较？元素的熔点怎么比较？元素氢化物的沸点怎么比较？元素的熔点怎么比较？请详细解答 氢化物的结合往往是靠范氏力，即分子间力，所以比较分子量就。
氢化物的熔沸点如何比较？ 由于H和N，O，F之间存在氢键，很稳定，所以它们之间形成的氢化物分别是该族元素中沸点最高的，而对于同一族的其他元素的氢化物，沸点则是逐渐升高的。（可能有不准确的地方，望见谅）
气态氢化物的沸点怎么比较？ 同主bai族元素的气态氢化物的沸du点，从上zhi到下，逐渐升高；但氮、dao氧和氟的回气态氢化物的沸点反应，答比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等
如何比较物质的熔点？ 不能说“相对分子质量大的熔点就大”.熔点除了与相对分子质量有关外，还与分子的极性、氢键等有关.只有当分子相似，为同一种类型，才能说“相对分子质量大的熔点就大”.熔点：H2O>；HF>；NH3，本来应该是HF>；H2O>；NH3，但因为三.
元素氢化物的沸点根据什么比较？举个例 首先，你需要判断元2113素单质的晶体类5261型，晶体类型不同觉得熔沸点的作用也不4102同。金属的1653熔沸点是金属键键能大小决定，分子晶体由分子间作用力决定，离子晶体是离子键能大小决定，原子晶体由共价键能大小决定。所以例如第一主族，所带电荷相同的情况下，半径小，金属键能大，就可以知道：从上到下，熔沸点降低。而第七主族的卤素，属于分子晶体所以看分子作用力大小，分子构成相同的情况下，分子相对质量越大分子间作用力越大，所以卤素从上到下熔沸点依次升高。当然这是递变规律，其中也有一些特例，比如氢键对于熔沸点的影响，像HF和H2O
